M-Dinitrobenceno
Enviado por Edith Valdez Montiel • 30 de Marzo de 2022 • Informes • 612 Palabras (3 Páginas) • 132 Visitas
02-10-2021
m-Dinitrobenceno
Equipo 2
Pérez Sandoval Yeroly
Castillo Manjarrez Ricardo
Valdez Montiel Maria Edith
Luis Antonio Martínez Arellano
*Universidad Nacional Autónoma de México. Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
QOII
1451B
Objetivos
Capacidad para demostrar comprensión y conocimiento relacionados con el efecto de la
reactividad y orientación de los grupos en las reacciones de sustitución en anillos
aromáticos monosustituidos.
Habilidad y comprensión en el manejo de material y reactivos usados durante la práctica.
Observación/Resultados
Cantidad (g) | Características | Punto de fusión (°C) |
12.2 | Sólido amorfo amarillo obscuro | 84-89 |
Rendimiento teórico
Nitrobenceno
Fórmula: C6H5NO2
Masa molar: 123.11 g/mol
Densidad: 1.2 g/cm³
Volumen: 8 ml
Ácido nítrico
Fórmula: HNO₃
Masa molar: 63.01 g/mol
Densidad: 1.51 g/cm³
Volumen: 12 ml
Conversión de mililitros a gramos:
Nitrobenceno
[pic 1]
Ácido nítrico
[pic 2]
Identificar el reactivo limitante
[pic 3]
Reactivo limitante: C6H5NO2 = 0.0779 mol
Reactivo en exceso: HNO₃ = 0.2875
0.2875 mol - 0.0779 mol = 0.2096 mol
Gramos de HNO₃ en exceso:
[pic 4]
Moles de m-Dinitrobenceno
[pic 5][pic 6]
Masa molecular m-Dinitrobenceno: 168.1 g/mol
[pic 7][pic 8]
[pic 9]
Análisis de resultados
Mecanismo de reacción para la obtención de m-Dinitrobenceno
[pic 10]
- Formación del electrófilo
[pic 11]
- Ataque del electrófilo.
[pic 12]
complejo sigma o ion arenio
- Pérdida de protón genera aromaticidad y forma el producto de sustitución.
[pic 13]
La nitración del nitrobenceno requiere ácido sulfúrico y ácido nítrico, llevándose a cabo lentamente cuyo producto principal es el isómero meta demostrado en el mecanismo de reacción, aunque también se puede obtener con isómeros para y orto.
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