MODELOS ATÓMICOS
Enviado por Rochii97 • 26 de Mayo de 2014 • Ensayos • 1.315 Palabras (6 Páginas) • 185 Visitas
MODELOS ATÓMICOS
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar
su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como
un dibujo de un átomo. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos
más elaborados que otros.
ESTRUCTURA ATÓMICA
Fenómenos eléctricos
Algunos fenómenos de electrización pusieron de
manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia.
Para explicar estos fenómenos, los científicos
idearon un modelo según el cual los fenómenos
eléctricos son debidos a una propiedad de la
materia llamada carga eléctrica.
Las propiedades de los cuerpos eléctricos se deben
a la existencia de dos tipos de cargas: positiva y
negativa. Dos cuerpos que hayan adquirido una
carga del mismo tipo se repelen, mientras que si
poseen carga de distinto tipo se atraen. En general,
la materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de
carga. Si adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de
un tipo que de otro.
El átomo es divisible
A comienzos del siglo XIX se presentaba la
siguiente situación:
- Dalton había demostrado que la materia
estaba formada por átomos.
- Existían experiencias de fenómenos
eléctricos que demostraban que la materia
podía ganar o perder cargas eléctricas. Por tanto, esas cargas eléctricas debían de estar de
alguna forma en el interior de los átomos. Si esto era cierto, la teoría de Dalton era
errónea, ya que decía que los átomos eran indivisibles e inalterables. Debido a que no
podían verse los átomos, se realizaron experimentos con tubos de descarga o tubos de
rayos catódicos y así, de esta manera, se observaron algunos hechos que permitieron
descubrir las partículas subatómicas del interior del átomo. Los tubos de rayos catódicos
eran tubos de vidrio que contenían un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo) y
otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una corriente eléctrica con un elevado
voltaje.
El descubrimiento del electrón
Es la primera partícula subatómica que se detecta.
El físico J. J. Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases. Observó que se
emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos. Al
estudiar las partículas que formaban estos rayos se observó que eran las mismas siempre,
cualquiera que fuese el gas del interior del tubo. Por tanto, en el interior de todos los
átomos existían una o más partículas con carga negativa llamadas electrones.
En 1906 Thomson recibió el Premio Nobel de Física por su trabajo sobre la conducción de
la electricidad a través de los gases. Se le considera el descubridor del electrón por sus
experimentos con el flujo de partículas (electrones) que componen los rayos catódicos.
Thomson elaboró en 1898 el modelo del "pastel de pasas" de la estructura atómica, en la
que sostenía que los electrones eran como 'pasas' negativas incrustadas en un 'pudín' de
materia positiva.
Modelo de Thomson
Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico J. J. Thomson
propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo
correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del
volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera
positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más
o menos como las uvas pasas en un budin.
Años más tarde se descubrieron dos partículas subatómicas más: Los Protones (p+) y los
neutrones (n⁰).
La masa de los electrones es unas 2000 veces más pequeña
...