Metales Y No Metales

INTRODUCCION

En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos se clasifican en metales y no metales.

Todos elementos tienen propiedades y usos diferentes puede ser que tengan algunas características similares pero al final son diferentes, también poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.

Al hablar acerca de las sustancias de que están hechos ciertos objetos, por ejemplo: del alambre que se emplea para trasmitir la corriente eléctrica, de algunos recipientes que se emplean a la cocina, los clavos, tornillos y tuercas: de los artículos de joyería nos estamos refiriendo a los metales, pero al hacer mención del oxigeno, nitrógeno, carbono, iodo o azufre en tonses nos estaremos refiriendo a los no metales.

METALES

Los se encuentra en la tabla periódica

PROPIEDADES DE LOS METALES

PROPIEDEADES FISICAS:

• Estado de agregación solido a excepción del mercurio que se en cuentra liquido.

• Brillo metálico, su superficie presenta un brillo característico.

• Ductivilidad, se les puede dar forma de alambres finos sin romperse.

• Maleables, les puedes dar forma de laminas.

• conductores de electricidad permiten el paso de energía eléctrica.

• Conductores de calor, conducen y absorben energía calórica.

• Tenacidad, por ser resistentes a la ruptura.

• Densidad es elevado comparado con el de los no metales.

• Su punto de fusión es elevado, para ser fundidos.

PROPIEDADES QUIMICAS

*Al ionizarse adquieren cargas eléctricas positivas.

* Al combinarse con el oxigeno forman óxidos básicos.

*Tienen tendencia a perder electrones y convertirse en cationes.

*Al combinarse con los no metales forman sales metálicas.

NO METALES

PROPIEDADES FISICAS

• A temperatura ambiente se presentan los tres estados de agregación de la materia solido, liquido, gaseoso.

• No poseen brillo metálico, a excepción del Iodo que si lo presenta

• No son dúctiles

• No son maleables

• No son buenos conductores de corriente eléctrica

• No son buenos conductores de calor

• Densidad baja a comparación de los metales

• Posen moléculas formadas por 2 o mas átomos.

PROPIEDADES QUIMICAS

• Al combinarse con el oxigeno forman óxidos ácidos o anhídridos

• Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa por que reciben electrones

USO DE LOS METALES

Mercurio: (Hg) es el metal líquido,

Usos: en la elaboración de termómetros y en odontología en las amalgamas.

Plata: (Ag) de color blanco, maleable, dúctil, blando, conductor de calor y térmico,

Usos: acuñación de monedas, joyería, vajillas y diferentes adornos.

Oro: (Au) de color amarillo, maleable, dúctil, blando, conductor de calor y electricidad.

Usos: monedas y joyería.

Aluminio: (Al) color blanco, reacciona con el hidróxido de sodio

Uso: arquitectura, utensilios de cocina, motores y adornos

Cobre: (Cu) color rojo, conductor de electricidad y calor.

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