NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES: NaOH Y HCl.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES: NaOH y HCl.

FECHA: 02 DE ABRIL DE 2014.

1. OBJETIVOS

El alumno aprenderá el procedimiento experimental para estandarizar un titulante en las titulaciones ácido-base. Así también, determinará la concentración de una muestra problema de ácido muriático.

2. EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS NECESARIOS

A) REACTIVOS B) MATERIALES

HCl 0.1 M Bureta de 25 mL

NaOH 0.1 M 3 Matraz Erlenmeyer 125 mL

Na2CO3 Crisol

Problema muestra: Sultán

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

C) EQUIPO

Balanza analítica

Estufa

Desecador

3. PROCEDIMIENTO

Preparación de solución estándar primario de Na2CO3.

1. Pesar un gramo de estándar de Na2CO3 y depositar en un crisol.

2. Secar en una estufa durante 30 min.

3. Retirar el crisol de la estufa y colocar en el desecador durante 10 min.

4. Pesar entre 0.040-0.05 gramos de estándar sobre un matraz Erlenmeyer de 125 mL.

5. Disolver el estándar con 20 mL de agua destilada en el mismo matraz. (Repetir la experiencia dos veces más,).

6. Calcular las concentraciones para las tres soluciones preparadas. (No variarán mucho)

Nota. Los matraces deben estar rotulados con la etiqueta “01”, “02”, “03” para cada pesada. Asegurarse que estén tapados.

Estandarización de una solución de HCl 0.1 M.

1. Montar el equipo de titulación y purgar la bureta con HCl 0.1 M.

2. Anadir tres gotas de indicador de anaranjado de metilo al matraz Erlenmeyer “01”.

3. Colocar el matraz Erlenmeyer con la disolución estándar de Na2CO3 debajo de la bureta y valorar con la disolución de HCl, de manera lenta y con agitación, hasta observar un cambio de coloración en la disolución (amarillo a rojo naranja).

4. Anotar el volumen (mL) gastando de HCl.

5. Repetir los mismos pasos pero ahora con los matraces “02” y “03”.

Estandarización de una solución de NaOH 0.1 M.

1. Anadir en un matraz Erlenmeyer 10 mL de HCl previamente estandarizado como patrón secundario.

2. Añadir tres gotas de indicador de fenolftaleína al 0.1 %.

3. Valorar con la disolución de NaOH 0.1 M, es lentamente y con agitación. Detener cuando la coloración vire a un color rosa persistente.

4. Realizar los mismos pasos por triplicado.

4. CÁLCULO Y REPORTE DE RESULTADOS

Anotar los cálculos para preparar las soluciones y los cambios observados en las reacciones químicas.

1. Cálculos. Preparación de solución estándar de Na2CO3.

Tabla 01. Pesadas en gramos de estándar Na2CO3.

Matraz Masa de Na2CO3 (gramos) Concentración (M)

01 0.0433 0.020420

02 0.0411 0.019388

03 0.0416 0.019625

2. Cálculos. Estandarización de una solución de HCl 0.1 M.

Reacción:

Cálculo de concentración real de HCl.

Método 01. Calculando la media aritmética de las concentraciones exactas de las disoluciones valorantes de HCl.

Tabla 02. Concentraciones de HCl de las valoraciones realizadas.

Valoración Concentración de Na2CO3 Volumen gastando de HCl (mL) Concentración de HCl (M)

01 0.020420 8.8 0.092818

02 0.019388 8.5 0.091238

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