Preparación de disoluciones: NaOH, HCl, H2SO4, Ácido cítrico y valoración de NaOH con biftalato.
Yess L.Informe16 de Septiembre de 2018
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[pic 1][pic 2]
Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Química.
Laboratorio de Química General II.
- Preparación de distintas disoluciones y valoración de NaOH con biftalato.
- Determinación de concentraciones 1 (Titulación de HCl, H2SO4, Ácido cítrico con NaOH) y 2 (Titulación de KMnO4 con oxalato).
Profesores. Fabiola González Olguin y Alberto Colin Segundo.
Integrantes de equipo:
- Moreno Rodriguez Carla Paola.
- Juarez Carbajal Baldomero.
Fecha de entrega: Miércoles.05.febrero.2014.
Resultados.
Práctica 1. Preparación de disoluciones: NaOH, HCl, H2SO4, Ácido cítrico y valoración de NaOH con biftalato.
Tabla 1 Normalización de NaOH
Reacción: [pic 3] | |||||
N° de muestra | Masa de biftalato (g) | Cantidad de biftalato (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumen de NaOH consumido (mL) | Concentración de NaOH (M) |
1 | 0.147 | 7.206x10-4 | 7.206x10-4 | 8.3 | 0.086 |
2 | 0.15 | 7.353 x10-4 | 7.353 x10-4 | 8.4 | 0.087 |
3 | 0.15 | 7.353 x10-4 | 7.353 x10-4 | 7.7 | 0.095 |
Promedio= | 0.089 |
Tabla 2 Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con bíftalato
Muestra # | Masa de Biftalato (g) | Cantidad de Biftalato de potasio (mol) | Volumen teórico de NaOH 0.1 (mL) |
1 | 0.147 | 7.206x10-4 | 7.206 |
2 | 0.150 | 7.353 x10-4 | 7.353 |
3 | 0.150 | 7.353 x10-4 | 7.353 |
Práctica 2. Determinación de concentraciones 1 (Titulación de HCl, H2SO4 , Ácido cítrico con NaOH)
Tabla 1. Normalización de HCl
Reacción:[pic 4] | ||||||
Núm. de alícuota | Volumen NaOH 0.1M consumido (mL) | Cantidad de NaOH(mol) | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | Molaridad de HCl | Normalidad de HCl | %m/v de HCl |
1 | 7.5 | 6.675x10-4 | 6.675x10-4 | 0.089 | 1.00 | 3.222x10-3 |
2 | 6.8 | 6.052 x10-4 | 6.052x10-4 | 0.077 | 1.15 | 2.782x10-3 |
3 | 7.2 | 6.408 x10-4 | 6.408x10-4 | 0.089 | 1.00 | 3.222x10-3 |
Promedio | 0.085 | 1.03 | 3.074x10-3 | |||
Tabla 2. Normalización de H2SO4 | ||||||
Reacción:[pic 5] | ||||||
Núm. de alícuota | Volumen NaOH 0.1M consumido (mL) | Cantidad de NaOH(mol) | Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol) | Molaridad de H2SO4 | Normalidad de H2SO4 | %m/v de H2SO4 |
1 | 10.5 | 9.345x10-4 | 4.672x10-4 | 0.044 | 2.022 | 9.108 x10-3 |
2 | 10.4 | 9.256x10-4 | 4.628x10-4 | 0.044 | 2.022 | 9.108 x10-3 |
3 | 10.8 | 9.612x10-4 | 4.806x10-4 | 0.044 | 2.022 | 9.108 x10-3 |
Promedio | 0.044 | 2.022 | 9.108 x10-3 | |||
Tabla 3. Normalización de H3Cit | ||||||
Reacción:[pic 6] | ||||||
Núm. de alícuota | Volumen NaOH 0.1M consumido (mL) | Cantidad de NaOH(mol) | Cantidad de H3Cit en la alícuota (mol) | Molaridad de H3Cit | Normalidad de H3Cit | %m/v de H3Cit |
1 | 1.6 | 1.62x10-4 | 5.4x10-5 | 0.010 | 10.125 | 1.85x10-3 |
2 | 1.5 | 1.35x10-4 | 4.5x10-5 | 0.009 | 10.00 | 1.66x10-3 |
3 | 1.8 | 1.44x10-4 | 4.8x10-5 | 0.008 | 10.00 | 1.48x10-3 |
Promedio | 0.009 | 10.041 | 1.66x10-3 |
Práctica 4. Determinación de concentraciones 2 (Titulación de KMnO4 con oxalato)
No. de datos | Volumen de H2O2 (mL) | Volumen de KMnO4 consumido (mL) | Cantidad de KMnO4 consumidos (mol) | Cantidad de H2O2 presente en la muestra (mol) | Molaridad de H2O2 en la muestra | %m/v en la muestra de H2O2 |
1 | 10 | 18 | 0.00036 | 0.0009 | 0.09 | 0.306 |
2 | 10 | 18.4 | 0.000368 | 0.00092 | 0.092 | 0.3128 |
3 | 10 | 18.4 | 0.000368 | 0.00092 | 0.092 | 0.3128 |
Promedio | 0.09133333 | 0.31053333 | ||||
Tabla 5. Titulación de peróxido de hidrogeno[pic 7]
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