ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HCl Y DE NaOH

ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HCl Y DE NaOH

Rita Patakfalvi

14 personas, 7 grupos

Materiales y Reactivos

 Na2CO3

 Indicador anaranjado de metilo

 Indicador fenolftaleína

 Ftalato ácido de potasio FAP

 Agua destilada

Para cada grupo:

 2 Vasos de precipitado de 100 ml

 1 Bureta de 25 ml

 1 Soporte universal

 Pinzas para la bureta

 1 Varilla de vidrio

 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL

 1 Probeta de 100 mL

PRÁCTICA No. 7

ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HCl Y DE

NaOH

OBJETIVO:

Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.

TEORÍA:

En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y

bases fuertes de concentraciones conocidas.La concentración de dichas

soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de

neutralización.La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría,

mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro

disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.

Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base

termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de

equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia

de la reacción.El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico;

la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.

Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la

determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o

el uso de un potenciometro para controlar el pH de la disolución en función del

volumen del titulante agregado.

Valoración de las soluciones de HCl. Como el HCl no es un patrón primario se

hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3

anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl.

Preparación de soluciones de NaOH. El hidróxido de sodio tanto en solución

como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3

según la reacción:

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas

de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidad del

carbonato de sodio en concentraciones altas de hidróxido de sodio. El

carbonato de sodio formado se elimina por filtración o centrifugación.

Las soluciones de hidróxido de sodio se deben preparar en agua a la que

previamente se le ha eliminado el CO2; para ello se debe hervir durante algunos

minutos el agua destilada; una vez fría se le añade el hidróxido de sodio.

Para impedir el acceso de CO2 del aire se guarda la solución en un recipiente

provisto de cal sódica. En caso de no utilizar cal sódica, un frasco de polietileno

cerrado herméticamente producirá la suficiente protección durante una o dos

semanas.

Valoración de soluciones de NaOH. La solución básica se valora con un tipo

primario como son los ácidos débiles, Biftalato ácido de potasio (FAP), ácido

benzóico o yodato ácido de potasio.

PROCEDIMIENTO:

Con la solución de ácido clorhídrico que se preparó se llena una bureta

(previamente lavada). Saque las burbujas de aire de las puntas, baje el nivel del

líquido hasta el área graduada y registre la lectura inicial de la bureta.

En un matraz Erlenmeyer se coloca

...