NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
Enviado por GerardoCr22 • 20 de Octubre de 2016 • Trabajos • 914 Palabras (4 Páginas) • 122 Visitas
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA | ||||||
N.P | FUNCIÓN QUÍMICA | CATIÓN | ANIÓN | ESTRUCTURA GENERAL | REGLAS DE NOMENCLATURA | EJEMPLO |
1 | Óxidos metálicos o básicos | Metal | Oxígeno | M + Oxígeno | Se anota la palabra óxido seguido de la preposición de y al final el nombre del metal. Si este tiene varias valencias se agrega un número romano que indica con cual valencia se efectúo el compuesto. | CaO - Óxido de calcio – Óxido de cromo III[pic 1] |
2 | Óxidos no metálicos o ácidos | No metales | Oxígeno | No metal + Oxígeno | Se hace uso de prefijos griegos para indicar la cantidad de oxígenos y también para indicar la cantidad de átomos del no metal. Los prefijos son: mono, para indicar 1 átomo, di para 2, tri para 3, tetra para 4, penta para 5, hexa para 6, hepta para 7, octa para 8… Para dar el nombre de estos compuestos se observa el subíndice del oxígeno para escoger el prefijo que corresponda y se junta con la palabra óxido para hacerla una solo palabra, se continúa con la preposición de; enseguida se observa el subíndice del no metal para escoger el prefijo correspondiente y se junta con el nombre del no metal para hacer una sola palabra. El prefijo mono es opcional, puede o no usarse. | CO – Monóxido de carbono – Dióxido de carbono[pic 2] |
3 | Hidróxido o bases | Metal | [pic 3] Oxidrilo | Metal + [pic 4] | Se anota la palabra hidróxido seguida de la preposición de y al final en nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias se agrega el número romano para indicar con cual valencia de ellas se forma el compuesto. NOTA: cuando crucemos un elemento diferente del 1 del metal hacia el ion OH, hacemos uso de un paréntesis para duplicar todo el ion y no solo el hidrogeno. | – Hidróxido de calcio[pic 5] – Hidróxido de Mercurio I[pic 6] |
4 | Hidrácidos (Ácidos sin O) | Hidrógeno | No Metales | H + No metal | Se anota la palabra ácido, seguida de la raíz del no metal y al final se agrega la terminación hídrico juntándola con la raíz antes mencionada para hacer una sola palabra. | – Ácido clorhídrico[pic 7] – ácido bromhídrico[pic 8] – Ácido yodhídrico[pic 9] – ácido fluorhídrico[pic 10] – ácido sulfhídrico[pic 11] – ácido telurhídrico[pic 12] – ácido selenhídrico[pic 13] |
5 | Oxiácidos u oxácidos (ácidos con O) | Hidrógeno y no metales | Oxígeno | H + no metal + O | Se anota la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal, y para encontrar la terminación se usan dos criterios:
1,2 – hipo – oso 3,4 - - oso 5,6 - - ico 7 – per – ico En estos compuestos hay que calcular la valencia del no metal, con ayuda de las valencias de ambos lados. Para hacer una fórmula se puede “jugar” con los subíndices del hidrógeno y el oxígeno hasta encontrar el equilibrio en las cargas | – ácido sulfúrico (segundo criterio)[pic 14] – ácido carbónico (primer criterio)[pic 15] – ácido hipocloroso[pic 16] – ácido perclórico[pic 17] |
6 | Sales Normales o Haloides | Metal | No metal | Metal + No metal | Para dar nombre a las sales normales se anota la raíz del nombre del no metal y la terminación uro haciendo una sola palabra, se continúa con la preposición de y se concluye con el nombre del metal. Si este es de valencia variable se agrega el número romano que indica con cual valencia se elaboró el compuesto. | – cloruro de sodio[pic 18] – bromuro de mercurio II[pic 19] |
7 | Oxisales | Metales | Ion básico (valencia negativa) | Metal + Ion básico | Se anota el nombre del ion básico seguido de la preposición de y al final el nombre del metal. Si este tiene varias valencias se anota en el nombre un número romano para indicar con cual valencia se elaboró el compuesto. | – carbonato de potasio[pic 20] – Nitrato de fierro III[pic 21] |
8 | Sales Ácidas | Metal + H | Ion básico | M + H + Ion básico | Se anota el nombre del ion básico seguido de la palabra ácido (cuando haya un solo hidrógeno; se anotará diácido si existieran 2 hidrógenos, triácido (3), etc.). Se continúa la preposición de y al final se anota el nombre del metal, en el caso de que sea de valencia variable debe anexarse el número romano. En esta familia de compuestos la carga positiva se obtiene sumando lo valencia del hidrógeno más la del metal. | – carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio[pic 22] – fosfito diácido de litio[pic 23] |
9 | Sales Básicas | Metales | + ion básico[pic 24] | M + OH + ion básico | Se anota el nombre del ion básico seguido de la palabra básico (si hay un solo OH, dibásico (2), tribásico (3), etc.). Se continúa con la preposición de y se escribe el nombre del metal. Si este es de valencia variable se anexa el número romano para indicar con cual valencia se elaboró el compuesto | - nitrito básico de calcio[pic 25] – hipoclorito dibásico de aluminio[pic 26] |
10 | Sales Dobles | Metal + Metal | Ion básico | M + M + ion básico | Se anota el nombre del ion básico seguido de la palabra doble, se continúa con la preposición de enseguida el nombre del metal de la izquierda, luego la conjunción “y” y al último el nombre del metal de en medio. | – fosfato doble de potasio y magnesio[pic 27] – fosfito doble de estroncio y litio[pic 28] |
11 | Hidruros | Metal | Hidrógeno | Metal + Hidrógeno | Se anota la palabra hidruro, se continúa con la preposición de y al final el nombre del metal. Si este tiene varias valencias se agrega el número romano que indicará con cuál de ellas se elabora el compuesto. NOTA: en estos compuestos el hidrógeno trabaja como anión con valencia de -1 | – Hidruro de calcio[pic 29] – hidruro de níquel IV[pic 30] |
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