NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Ana Paola Fierro Salazar

Química

Instituto IACC

01 de Mayo del 2014

Desarrollo

1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto.

- Electrolito: es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas. Estos generalmente existen como soluciones de ácidos, bases o sales.

Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto.

Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:

NaCl(s) → Na+ + Cl−

Si un electrólito en solución posee una alta proporción del soluto se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito es fuerte y es un muy buen conductor de electricidad.

Si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es débil y no es un buen conductor de la electricidad.

En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o parcialmente en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.

- No Electrolito: Son sustancias que cuando se disuelven en agua se separan en sus moléculas: las moléculas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras (no tienen carga). Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3) Por ejemplo, la sacarosa se separa en moléculas cuando se disuelve en agua. Estos líquidos y disoluciones tienen partículas con movilidad pero sin carga; por lo tanto, no son conductores de electricidad.

2. ¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? Aporte a lo menos 3 ejemplos.

- Podemos referirnos ya sin temor a equivocarnos que la utilidad de la química y por lo tanto las reacciones que esta produce mediante sus balanceos son extensas, casi podríamos decir: infinitas, pero también infinitamente útiles para nosotros los seres humanos. Esto del balanceo y las reacciones químicas que producen, las encontramos en el hogar, en la industria, farmacéutica, en la industria vitivinícola, en la repostería, alimentación. Podríamos decir que casi en todas las actividades por no decir; todas, donde se encuentre un elemento químico.

En la industria se requiere saber cuánta cantidad se requiere de reactivos para formar nuevos productos químicos. Por lo que el balance de ecuaciones químicas es necesario en toda operación que implique el uso de reacciones química para el provecho humano o de la vida misma. Desde la cantidad de químicos que se añaden al agua en el proceso de potabilización, hasta la determinación de las cantidades de materias primas en los procesos químicos industriales más complejos como el de los alimentos, farmacológicos, plásticos, entre muchos ejemplos. En todos estos procesos industriales es necesario el balanceo de las ecuaciones químicas que involucra. Pues esta es la base del rendimiento, rentabilidad, viabilidad y estabilidad de todos estos procesos.

Ejemplos:

- Fabricación de sulfato de sodio (Na2SO4) a partir de la reacción de acido sulfúrico (H2SO4 ) e hidróxido de sodio (NaOH)

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H20

- Obtención de pequeñas cantidades de oxígeno gaseoso calentando clorato de potasio (KClO3). Los productos son oxígeno gaseoso (O2) y cloruro de potasio (KCl).

KClO3 KCl + O2

- Producción industrial del amoniaco:

N2 + 3H2 2NH3.

Bibliografía

- Contenidos de la Semana 3, recurso adicional de la semana 3, material

Complementario, Química Iacc 2014

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