NOMENCLATURA

CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS

De acuerdo al # de elementos que contiene. Los compuestos químicos se pueden clasificar en:

a- Binarios: Formados por dos elementos, como CaO, HBr,Na Cl.

b- Ternarios: Formados por tres elementos, como: H2SO4,NaOH.

c- Cuaternarios: Formados por cuatro elementos como: NaHPO4, (NH4)2CO3.

Clasifique los siguientes compuestos en: binarios, ternarios o cuaternarios y agrupe todos los que empiezan con hidrógeno, todos los que terminan con hidrógeno, todos los que terminan con oxígeno, todos los que terminan en OH, todos los que empiecen con amonio(NH4), todos los que tengan un metal y un no metal juntos:

(NH4)2SO4 SnCl4 Na2O K2O

HCl LiH Ba(OH)2 Fe (OH)3

CaCO3 MgO NH4ClO4 BeH2

Fe2O3 HCL Na2HPO4 Cr2O3

NaCl H3PO4 HNO2 Sn(OH)2

KOH BH4 P4O6 CaF2

NH4NO3 PbO MgH2 KMnO4

Ca(OH)2 K2Cr2O7 MnO2 N2O

H2SO4 H2S CaBr2 CuO

CO2 AgBr Cu(OH)2 BaBr2

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, conocida en siglas como IUPAC, propone dos sistemas para dar nombre a los compuestos inorgánicos:

A- Sistema StoKe: Destaca el grado de oxidación del elemento electropositivo con el correspondiente # romano escrito entre paréntesis, solamente cuando el elemento posee más de un # de oxidación. Ejem: FeO óxido de hierro (II), Fe2O3 óxido de hierro (III), HgOH hidróxido de mercurio (I).

B- Sistema Estequiométrico: Utiliza prefijos para destacar el # de átomos que hay en el compuesto, generalmente se usa para nombrar óxidos no metálicos. Ejem: CO2 dióxido de carbono, CO monóxido de carbono, P2O5 pentaóxido de difósforo, Br2O7 heptaóxido de dibromo, SO3 trióxido de azufre.

HIDRUROS

Son sustancias que se obtienen al combinarse los metales con el hidrógeno. En estos compuestos el hidrógeno presenta # de oxidación -1. se nombran utilizando la palabra Hidruro de y el nombre del elemento. Ejemplos:

LiH Hidruro de Litio. CaH2__________________________.

MgH2 ____________________________. FeH3__________________________.

HgH2_____________________________. CoH2__________________________.

HIDRÁCIDOS

Cuando los elementos de los grupos VIA y VIIA se combinan con el hidrógeno forman compuestos gaseosos moleculares cuyo nombre se forma agregando la terminación uro al nombre del elemento y la palabra de hidrógeno. Ejemplos:

HF (g) Fluoruro de hidrógeno.

HCl(g)_______________________________.

H2S(g)_________________________________.

HI(g)__________________________________.

HBr(g)_________________________________.

Cuando estos compuestos gaseosos se disuelven en agua forman el correspondiente Hidrácido. Se les llama así porque son ácidos que no contienen oxígeno. La terminación uro pasa a hídrico. Ejemplos:

HF (ac) ácido fluorhídrico.

HCl(ac)_______________________________.

H2S(ac)________________________________.

HI(ac)_________________________________.

HBr(ac)________________________________.

OXIDOS

Estos compuestos se obtienen al combinar un elemento con el oxígeno. Pueden ser metálicos o no metálicos, para nombrarlos se utiliza la palabra óxido y se agrega el nombre del metal o no metal correspondiente, utilizando el sistema Stoke o Estequiométrico según sea el caso. Ejemplos:

Óxidos Metálicos (Sistema Stoke).

MgO óxido de magnesio

Al2O3__________________________________.

Ni2O3__________________________________.

SnO2__________________________________.

PbO___________________________________.

Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

Óxido de plata____________________.

Óxido de litio_____________________.

Óxido de sodio___________________.

Óxido de bario___________________.

Óxido de Zinc____________________.

Óxido de manganeso (VI)__________.

Óxidos No Metálicos (Sistema Estequiométrico).

CO2 dióxido de carbono

P2O3 __________________________________.

N2O4__________________________________.

Dióxido de Azufre_________________________.

Pentaóxido de dicloro______________________.

FÓRMULAS DE ELEMENTOS

Para la mayoría de elementos, la fórmula es el símbolo, pero algunos elementos no están constituidos por átomos individuales sino por moléculas. Existen 7 elementos constituidos por moléculas diatómicas: Hidrógeno (H2), Oxígeno (O2), nitrógeno (N2), Flúor (F2), Cloro (Cl2), Bromo (Br2), Yodo (I2). Un caso especial es el ozono (O3), molécula triatómica, el Fósforo y el Arsénico

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