NOMENCLATURA

NOMENCLATURA

En el cuadro anterior podemos notar que existen 5 tipos de compuestos, la de los óxidos, anhídridos, ácidos y sales.

La representación de estos compuestos se hace mediante una fórmula química.

Para darle nombre a tantas fórmulas químicas se ha desarrollado un lenguaje por medio de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Existen algunos compuestos que tienen nombres triviales, es decir, no siguen los lineamientos de la IUPAC, algunos se ellos son:

H2O Agua

NH3 Amoníaco

KOH Potasa

CaO Cal

Para determinar el nombre de una fórmula química es necesario tener presente el concepto de número de oxidación (valencia), recordemos que:

a. El número de oxidación de un elemento no combinado es cero

b. Es un compuesto, los elementos más electronegativos tienen número de oxidación negativo, los menos electronegativos poseen número de oxidación positivo.

c. Los compuestos son eléctricamente neutros, por lo que la fórmula química debe tener la misma cantidad de cargas positivas y negativas.

EJEMPLOS

Elemento Valencia Núm. de Total de cargas

átomos eléctricas

H2O H +1 2 +2

O -2 1 -2

Cl2O2 Cl 7 2 +14

O -2 7 -14

Na2 SO4 Na +1 2 +2

S +6 1 +6

O -2 4 -8

El sodio (Na) tiene número de oxidación +1 por ser del grupo I-A, al ser dos átomos, aporta un total de dos cargas positivas, el oxígeno normalmente es -2 como son 4 átomos, en total aportan 8 cargas negativas del sodio y ocho negativas del oxígeno, las 6 positivas que faltan, las aporta el azufre, como sólo hay un átomo de azufre en la fórmula, el tiene que dar 6 cargas, por lo tanto la valencia del azufre es +6.

GRUPOS IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Número de oxidación +1 +2 +3 +4

+2

-2

-4 +5

+3

+1

-3 +6

+4

+2

-2 +7

+5

+3

+1

-1

TABLA DE IONES POSITIVOS (CATIONES)

Monovalentes Divalentes Trivalentes Tetravalentes

Na+1

K+1

Rb+1

Cs+1

Li+1

Cu+1 (oso) Hg+1 (oso)

Ag+1

Au+1 (oso)

NH4+1 (amonio)

H+1 (ácido)

H3O+1 (hidronio) Ca+2

Sr+2

Ba+2

Mg+2

Ra+2

Zn+2

Cd+2

Hg+2(ico)

Cr+2(oso)

Fe+2(oso) Cu+2(ico)

Mn+2(oso)

Co+2(oso)

Ni+2(oso)

Be+2

Sn+2(oso)

Pb+2(oso) Al+3

Fe+3(ico)

Cr+3(ico)

Au+3(ico)

Mn+3(ico)

Ni+3(ico)

Co+3(ico)

B+3

Bi +3 Pb+4(ico)

Sn+4(ico)

Clasificación de acuerdo a su función química Clasificación de acuerdo al número de elementos distintos en su molécula.

COMPUESTOS BINARIOS

Óxidos básicos Compuestos formados por un metal y oxígeno que al reaccionar con el agua, forman hidróxidos o bases; ejemplos: K2O, AI2O3, FeO, Fe2O3, CuO, ZnO.

Óxido ácidos Compuestos formados por un metal y oxígeno que, al reaccionar con el agua, forman ácidos llamados oxiácidos; ejemplos: Co2,SO2, Cl2O3, N2O5, As2O3.

Hidruros Combinación de un metal con el hidrógeno; ejemplos: CaH2, LiH; MgH2

Hirácidos Compuestos formados por hidrógeno y no metal. Son ácidos que no contienen oxígeno; ejemplos: Hcl, HF, H2S.

Sales sencillas Sales

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