Nomenclatura
carmenrayog2 de Abril de 2013
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INDICE
CONTENIDO PÁGINA
Cuadro resumen
Elementos
Compuestos, tipos de compuestos y sus fórmulas
Iones y compuestos iónicos
Nombres y fórmulas de los compuestos inorgánicos
1. Compuestos binarios
A. Hidrácidos
B. Sales de hidrácidos
C. Hidruros
D. Hidruros de no metales
E. Óxido básico
F. Óxido ácido
G. Hidróxido
H. Aleación
I. Amalgama
J. Peróxidos
2. Compuestos ternarios
A. Ácidos oxácidos
B. Ácidos oxácidos formados con fósforo, antimonio, arsénico y boro
C. Sales de ácidos oxácidos:
3. Compuestos cuaternarios
A. Sales dobles
Bibliografía
Respuestas a ejercicios
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ELEMENTOS
La química implica el estudio de propiedades y el comportamiento de la materia. La materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia.
La materia está formada por unidades diminutas llamados átomos los que pueden compararse con bloques de construcción de tamaño infinitesimal.
Actualmente se sabe que existen 115 tipos diferentes de átomos y ¡toda la materia está formada de esos 115 elementos!
Estos 115 diferentes tipos de átomos son la base para los 115 diferentes elementos. De aquí podemos decir que un elemento está constituido solamente por átomos del mismo tipo.
En la naturaleza podemos encontrar aproximadamente 90 de estos elementos, el resto no aparecen de forma natural y solamente se pueden obtener artificialmente.
Cada elemento tiene un nombre y un símbolo que lo identifica. Todos los elementos están listados en una tabla llamada tabla periódica en la cual los elementos están ubicados de acuerdo a sus propiedades. El símbolo de cada elemento consiste en una o dos letras y la primera siempre es mayúscula. En muchos casos estos símbolos se derivan del nombre del elemento en inglés pero a veces se derivan de su nombre en latín o griego.
Identifica cada uno de los grupos o familias que colorean en esta tabla periódica
Tarea: Para realizar esta tarea debe conseguir la tabla periódica que el catedrático le indique y deberá aprenderse de memoria los símbolos de cada elemento. Una vez terminada la tarea prosiga con el ejercicio de la página siguiente.
Si se aprende dos o tres elementos al día, ya sea su nombre, símbolo y ubicación en la tabla periódica, dentro de un par de semanas será muy fácil ubicarlos cuando se necesite nombrar compuestos o escribir fórmulas.
Ejercicio No 1. Símbolos de los elementos
Instrucciones: Indique el símbolo de los elementos que se nombran a continuación
Si alguno de los siguientes elementos es líquido a temperatura ambiente escríbalo en rojo y si es gaseoso a temperatura ambiente escríbalo en azul.
1. Litio
2. Aluminio
3. Sodio
4. Hidrógeno
5. Cobre
6. Bario
7. Hierro
8. Plomo
9. Magnesio
10. Platino
11. Helio
12. Mergurio
13. Estaño
14. Silicio
15. Cloro
16. Argón
17. Fósforo
18. Azufre
19. Oxígeno
20. Yodo
21. Flúor
22. Carbono
23. Nitrógeno
24. Calcio
25. Manganeso
26. Plata
27. Oro
28. Radio
29. Boro
30. Rubidio
31. Cobalto
32. Paladio
33. Tecnecio
34. Hafnio
35. Niquel
36. Cromo
37. Titanio
38. Escandio
39. Cadmio
40. Kriptón
41. Neón
42. Xenón
43. Estroncio
44. Berilio
45. Osmio
46. Bismuto
47. Polonio
48. Selenio
49. Germanio
50. Antimonio
51. Uranio
52. Lutecio
53. Tantalio
54. Bromo
55. Molibdeno
56. Rutenio
57. Zinc
58. Cesio
59. Circonio
60. Vanadio
B. COMPUESTOS, TIPOS DE COMPUESTOS Y SUS FÓRMULAS.
El átomo es la muestra representativa más pequeña de un elemento, sin embargo, solamente los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. La mayor parte de la materia se compone de moléculas o iones.
Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Este conjunto de átomos se comporta como un solo objeto.
Una molécula puede estar formada por átomos iguales o por átomos diferentes, es decir podemos tener una molécula formada por átomos del mismo elemento o de diferente elemento.
O2 El subíndice “2” nos indica que hay dos átomos de oxígeno en cada molécula. Una molécula de dos átomos es una molécula diatómica. En la gráfica se ve el mismo comportamiento para el nitrógeno.
Los elementos que normalmente se presentan en moléculas diatómicas son: N2, H2, O2, F2, Cl2, Br2 e I2. (BrONCLIF)
Los compuestos que están formados por moléculas se denominan compuestos moleculares y contienen más de un tipo de átomo. Ejemplo: H2O
C. IONES Y COMPUESTOS IÓNICOS
El núcleo de un átomo no cambia en los procesos químicos pero puede ganar o perder electrones formando así una partícula cargada llamada ION
Un ión con carga positiva se denomina CATIÓN
Un ión con carga negativa se denomina ANIÓN
El caso del compuesto cloruro de sodio, la sal de mesa que puede está formada por dos iones el Na+ y el Cl-.
El exceso de sal puede aumentar la presión arterial y retener líquidos en el cuerpo humano..
Ejemplos de cationes: H+, Na+, Ca+2
Ejemplos de aniones: O-2, F-, Cl-
Estados de oxidación:
El estado de oxidación es un concepto relacionado con el número de electrones que un átomo pierde, gana o bien parece que utiliza para unirse a otros átomos en los compuestos.
Por ejemplo, en el compuesto NaCl: el Na (un metal) cede un electrón y el Cl (un no metal) acepta el electrón cedido. El compuesto está formado por iones Na+ y Cl-. El Na tiene estado de oxidación +1 y el Cl, -1.
En el MgCl2 el Mg pierde dos electrones para convertirse en Mg+2 y cede un electrón a cada átomo de Cl. En este compuesto el estado de oxidación del Cl sigue siendo -1 pero el del Mg es +2.
Si observamos los compuestos veremos que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos (iones) en una unidad fórmula deberá ser igual a cero. Porque el compuesto es neutro (no tiene cargas). En el MgCl2 sería +2-1-1= 0
En la molécula de Cl2 los dos átomos de Cl son idénticos y deberían tener el mismo estado de oxidación, pero si su suma es cero, cada estado de oxidación deberá ser cero lo cual nos hace pensar que los elementos pueden tener diferentes estados de oxidación y su variación dependerá del compuesto en el que se encuentren.
En la molécula de H2O se asigna al H un estado de oxidación de +1 y por deducción se sabe que el estado de oxidación del O sería -2.
Existen algunas reglas para asignar los estados de oxidación. Cuando una regla parezca contradecir otra se debe seguir la regla que aparece primero en la lista.
1. El estado de oxidación de un átomo individual en un elemento libre (sin combinar con otros elementos) es 0.
2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en:
a. Una especie neutra, es decir un átomo aislado, una molécula o una unidad fórmula deberá ser 0. Ej: MgCl2 la suma es 0
b. Un ion es igual a la carga en el ion. Ejemplo: Na+ estado de oxidación +1, Fe+3 estado de oxidación +3
3. Los metales del grupo 1 tienen en sus compuestos un estado de oxidación de +1 y los del grupo 2 tienen en sus compuestos un estado de oxidación de +2.
Ejemplo: NaCl El Na es un metal del grupo 1 tiene E.Oxi = +1
MgCl2 Mg 2 E. Oxi= +2
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