Nomenclatura

1. Carga nuclear y Carga nuclear efectiva

La carga nuclear se refiere a la fuerza de atracción existente entre los protones positivos dentro del núcleo y los electrones negativos que giran alrededor del núcleo en niveles energéticos. Los elementos tienen distinto número de niveles energéticos (desde 1 hasta 7 niveles dependiendo de su posición en tabla periódica), y cada nivel energético cuenta con un cierto número de electrones. Cuando un elemento tiene igual o más de 2 niveles energéticos existe el “efecto pantalla”. El efecto pantalla es originado por los electrones que están en niveles energéticos próximos al núcleo, los cuales tapan la atracción que ejercen los protones del núcleo a los electrones que están mas alejados en capa de valencia, es decir, los electrones que se encuentren más alejados del núcleo, tendrán menor energía de atracción hacia él, que los electrones más próximos.

El término de carga nuclear efectiva, se refiere a, la fuerza de atracción real de cada electrón hacia el núcleo, restándole el efecto pantalla del resto de electrones que se encuentran en un nivel energético menor del que se encuentren, es resumen, los electrones cercanos al núcleo ejercen un efecto pantalla sobre los electrones externos, por lo cual, estos no sienten la atracción del núcleo en la misma medida que los electrones de los primeros niveles. También, hay repulsión entre electrones (por tener misma carga) y hace que estos se acomoden lo más lejos posible uno de otro, minimizando la fuerza de repulsión.

Esta variación periódica, se entiende con la Ley de Coulomb, la cual establece a grosso modo que la fuerza de atracción es directamente proporcional al número de cargas e inversamente proporcional a la distancia; de esto, a mayor número de cargas y menor distanciamayor fuerza de atracción; y a menor número de cargas y mayor distanciamenor fuerza de atracción.

Variación: La carga nuclear aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha a lo largo de un periodo.

En un grupo, los elementos inferiores tienen menor carga nuclear efectiva porque son más grandes, tienen más niveles energéticos, que los de la parte superior del grupo, y por lo tanto, los electrones externos están más lejos del núcleo y menor es la fuerza de atracción.

En un periodo, aumenta de izquierda a derecha, porque aumenta el número atómico (aumenta el número de protones), y según la Ley de Coulomb, entre más cargas mayor es la fuerza de atracción. Considere al elemento Litio y al Flúor, los dos se encuentran en el periodo dos (dos niveles energéticos), el número atómico respectivamente es de 3 y 9, comparando a estos dos elementos, el flúor cuenta con mayor número de cargas que el litio y por lo tanto, mayor carga nuclear efectiva.

2. Radio Atómico

Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes. Determina el volumen de un átomo.

Variación: El radio atómico aumenta de arriba

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