Normalidad

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve.

normalidad es exprecion de concentracion de un sluto esto quiere decir quees uno de tantos metodos como molalidad, molaridad, porcionto p/p, v/v, p/v.

Normalidad, es una forma química de expresar concentración, que equivale al numero de Equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de disolvente

Un equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la substancia formadora. Otra forma de definir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.

El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia dividido entre el número de protones (si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox).

El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.

Si fuera un ácido, cada mol liberará tantos equivalentes ácidos como H+ tenga:

HCl: 1 H+ / mol = 1equivalente / mol

H2SO4 : 2 H+ / mol = 2 equivalentes / mol

Si se tratara de una base, cada mol liberará tantos equivalentes como OH- tenga:

NaOH: 1 OH- / mol = 1 equivalente / mol

Ca(OH)2 : 2 OH- / mol = 2 equivalentes / mol

Si fuera una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva o negativa.

Na2S : 1+ x 2 = 2 (del sodio) = 2 equivalentes / mol

Al2S3 : 3+ x 2 = 6 (del aluminio) = 6 equivalentes /mol

Para saber cuantos equivalentes se tienen en una determinada masa de soluto, se deben seguir los siguienes pasos:

1- Identificar que tipo de sustancia es y en base a ello cuantos equivalentes se tienen por cada mol.

2- Utilizando el peso molar, hallar el peso de cada equivalente: peso equivalente.

3- Con el peso equivalente, averiguar cuantos equivalentes hay en la masa dada.

Ejemplo:

Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál

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