Observar los cambios de la materia

Objetivo:

Observar los cambios de la materia.

Reactivos:

¼ de cera solida, aceite de cocina o vaselina, colorante para velas y una esencia.

Material:

• Periódico

• Diurex

• 2 Tarugos

• Moldes de gelatina

• Recipiente metálico

• Mechero bunsen

• Tripie

• Tela de asbesto

• Palos de madera

• 1 metro de hilo pábilo

Procedimiento (técnica):

• Forrar la mesa de trabajo con papel periódico.

• Unta el aceite o vaselina en el interior de los moldes de gelatina.

• Agregar la cera solida en el recipiente metálico para fundir la cera.

• Ya que este liquida agregar el colorante.

• Ya que estén combinados (la cera y el colorante), tomar el recipiente metálico con los tarugos y vaciar la cera en los moldes.

• Agregar la esencia en los moldes ya con cera.

• Coloca el palo arriba del molde dejando caer el hilo pábilo dentro de la cera.

• Para finalizar los moldes en un lugar fresco durante un día.

LOS ESTADOS DE LA MATERIA

La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.

Sólido, líquido y gaseoso

La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas asdfghjkl (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.

Solido

El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.

No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes. Estas propiedades son:

- Elasticidad

- Dureza

- Fragilidad

Líquido

En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.

No todos líquidos son iguales. Poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes.

- Volatilidad: nos referimos a la capacidad del líquido para evaporarse. Por ejemplo, si dejas un perfume abierto, podrás ver cómo con el paso del tiempo, disminuye el volumen del líquido.

- Viscosidad: nos referimos a la facilidad del líquido para esparcirse. No es lo mismo derramar aceite que agua, ésta última es menos viscosa, ya que fluye con mayor facilidad.

Gaseoso

En el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.

La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas; pero los estados no siempre están claramente diferenciados. Puede ocurrir que se produzca una coexistencia de fases cuando una materia está cambiando de estado; es decir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al mismo tiempo. Por ejemplo, cuando cierta cantidad de agua llega a los 100ºC (en estado líquido) se evapora, es decir, alcanza el estado gaseoso; pero aquellas moléculas que todavía están bajo los 100ºC, se mantienen en estado líquido.

Plasma

Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.

El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad

...