Obtención de cristales de clorofila

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TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE JOCOTITLÁN

INGENIERÍA QUÍMICA

PRE-REPORTE

CRISTALIZACIÓN A PARTIR DE CLOROFILA

Procesos de Separación II.

Integrantes del equipo:

Contreras De La Cruz Marco Antonio

Medina López Daniela

Reyes Teófilo Guadalupe

Docente: M.D Moisés Solís Alvarado

Grupo: I.Q. 601

Turno: Matutino

Jocotitlán, Estado de México, 02 de Mayo del 2018.

INTRODUCCIÒN

La cristalización es un proceso por el cual ciertas sustancias adoptan la forma cristalina; y se utiliza en las mezclas homogéneas conformadas por un sólido (soluto) disuelto en agua (solvente) para separar la sustancia sólida, eliminando la líquida que no interesa recuperar por evaporación.

La re-cristalización es una técnica instrumental muy utilizada en los laboratorios para llevar a cabo la purificación de sustancias sólidas que contienen pequeñas cantidades de impurezas. Esta técnica se basa en el hecho de que la mayoría de los compuestos incrementan su solubilidad con la temperatura, de modo que la muestra a recristalizar se disuelve en un disolvente o mezcla de disolventes a su temperatura de ebullición. Cuando la mezcla se enfría se genera una disolución del compuesto sobresaturada, lo que favorece la formación de cristales de este al encontrarse en mayor proporción.

 El punto de fusión en una sustancia es de gran importancia para determinar el grado de “pureza”, en donde se observará un aumento del punto de fusión cuando la sustancia no posea impurezas. La solubilidad es otro factor de gran importancia, ya que es necesario encontrar un disolvente en el que el compuesto sólido que queremos cristalizar sea soluble en caliente e insoluble en frio.

Por otro lado, el disolvente no debe tener un punto de ebullición excesivamente alto con respecto al sólido a cristalizar, ya que si se procede a realizar un calentamiento, el sólido con menor punto de ebullición será el primero en pasar a fase de vapor, y este debería ser la sustancia que no interesa recuperar. Además se debe tomar en cuenta el hecho de que el disolvente debe ser inerte con respecto al compuesto a recristalizar, para que de esta forma no se modifique la integridad de este.

Los disolventes más utilizados y naturales son el agua, alcohol etílico, ácido acético una buena regla para seleccionar al disolvente ideal es “Semejante disuelve a semejante”. Una sustancia polar es más soluble en un disolvente polar y viceversa.

OBJETIVO

Obtención de cristales de clorofila a través de una solución.

MARCO TEÒRICO

La cristalización es un proceso donde se forman partículas sólidas a partir de una fase homogénea.

Este proceso puede ser la congelación del agua para formar hielo, la formación de partículas de nieve a partir de un vapor, la formación de partículas sólidas en un material fundido o la formación de cristales sólidos en el seno de una solución líquida.

En la cristalización la solución se concentra y casi siempre se enfría hasta que la concentración del soluto es superior a su solubilidad a dicha temperatura. Entonces, el soluto sale de la solución formando cristales casi puros.

Casi siempre se desea que los cristales tengan tamaño uniforme. La uniformidad del tamaño es indispensable para evitar apelmazamientos en el empaque, para facilitar la descarga, el lavado y el filtrado y para un comportamiento uniforme en su uso.

Tipos de geometrías cristalinas. Un cristal se puede definir como un sólido formado por átomos, iones o moléculas, que guardan una distribución ordenada y repetitiva. Es una de las formas de la materia más altamente organizadas.

Los cristales se muestran como poliedros de caras planas y vértices agudos. Los tamaños relativos de las caras y de los bordes de diferentes cristales de un mismo material pueden diferir bastante. Sin embargo, los ángulos entre las caras equivalentes de todos los cristales de un mismo material, son siempre iguales y característicos del mismo. De esta forma, los cristales se clasifican con base en los ángulos interfaciales.

Existen siete clases de cristales, dependiendo de la distribución de los ejes a los que se refieren los ángulos:

1. Sistema cúbico. Tres ejes iguales que forman ángulos rectos entre sí.

2. Sistema tetragonal. Tres ejes que forman ángulos rectos entre sí, con uno de los ejes más largo que los otros dos.

3. Sistema ortorrómbico. Tres ejes a ángulos rectos entre sí, todos de tamaño diferente.

4. Sistema hexagonal. Tres ejes iguales en un plano formando ángulos de 60” entre sí y un cuarto eje formando un ángulo recto con este plano y ‘no necesariamente de la misma longitud.

5. Sistema monoclínico. Tres ejes desiguales, dos a ángulos rectos en un plano y el tercero formando cierto ángulo con dicho plano.

6. Sistema triclínico. Tres ejes desiguales que forman ángulos desiguales entre sí que no son de 30”, 60 ni de 90”.

7. Sistema trigonal. Tres ejes iguales con la misma inclinación.

El equilibrio en la cristalización se alcanza cuando la solución o licor madre está saturado. Esto se representa mediante una curva de solubilidad. La solubilidad depende principalmente de la temperatura, mientras que la presión tiene un efecto despreciable sobre ella. Los datos se expresan en forma de curvas en las que se grafica la solubilidad en unidades convenientes en función de la temperatura.

Rendimientos y balances de materia en la cristalización. En la mayoría de los procesos industriales de cristalización, la solución (licor madre) y los cristales sólidos están en contacto durante el tiempo necesario para alcanzar un equilibrio. Por consiguiente, el licor madre se encuentra saturado a la temperatura final del proceso y puede determinarse la concentración final del soluto en la solución a partir de la curva de solubilidad. Entonces, el rendimiento de cristales de un proceso de cristalización se puede calcular con sólo conocer la concentración inicial del soluto, la temperatura final y la solubilidad a esa temperatura.

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