Obtención de oxigeno por descomposición térmica del clorato de potasio

[pic 1]UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR[pic 2]

FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN

CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,  QUÍMICA Y BIOLOGÍA

Asignatura: Química Inorgánica

Docente: Dr. Helen Figueroa

Instructora de Enseñanza: MSc. Noralma Quelal

• TEMA: Obtención de oxigeno por descomposición térmica del clorato de potasio

• OBJETIVO:

• Aplicar la Estequiometria, Ley de acción de las masas en la resolución de problemas con seguridad
• Aplicar la ley de las presiones parciales de Dalton en la resolución de problemas con criticidad
• Aplicar la ecuación de estado en la resolución de problemas con exactitud
• Aplicar la ley Combinada de los gases en la resolución de problemas. Con criterio

• HIPÓTESIS La descomposición térmica del clorato de potasio produce oxigeno

• VARIABLES

• DEPENDIENTE (Efecto):Oxigeno
• INDEPENDIENTE / Causa):Descomposición térmica del clorato de potasio

• MATERIALES:

• PROCEDIMIENTO

1. Sacar completamente el tubo de ensayo donde se va a dar la reacción.
2. Agregar la masa de KCLO3 (aprox. 0.30g) y la mitad de esta de dióxido de manganeso, para producir 150 ml de oxígeno en el tubo de ensayo completamente seco.
3. Armar el equipo de desprendimiento mostrado en la figura.
4. Calentar el tubo de ensayo hasta que ya no exista salida de gar. Anotar el volumen de gas que se produce.

• ESQUEMA GRÁFICO DEL EXPERIMENTO

• REACCIONES Y/O RESULTADOS OBTENIDOS

Cálculos:

1. Cálculos Estequeometricos, Comprobar la ley de acción de las masa. Rendimiento teórico y práctico del oxígeno, eficiencia de la reacción.

1. Aplicación de la ley de Dalton para determinar la presión del oxígeno seco.

1. Aplicación de la ecuación de estado: calcular las moles de oxígeno y el peso molecular del oxígeno.

1. Aplicación de la ley combinada de los gases: Calculo del volumen que ocupa el O2 en condiciones normales.

• CUESTIONARIO:

1.  ¿Cuantos gramos hay en 12 moles de carbonato plúmbico?

1. ¿Cuántas moles hay en 7865gr de nitrito fosfito de sodio?

1. Debo preparar 655gr de CuSO4  ¿qué cantidad de reactante debo emplear en la reacción.

                              Cu (OH)2  +  H2SO4        CuSO4  + H2O[pic 3]

1. Una muestra de clorato de potasio se descompone parcialmente y produce O2 gaseoso que se captura sobre agua. El volumen de gas obtenido es de 0.25lt a 26°C y una presión total de 765 torr a) ¿Cuántas moles de O2 se obtienen? b) ¿ Cuantos gramos de Clorato de potasio KCLO3 se descompusieron’

• BIBLIOGRAFÍA

https://texperidis.wikispaces.com/Descomposici%C3%B3n+t%C3%A9rmica+del+KClO3 (Consultado 25-NOV-2017)

https://www.ehu.eus/documents/1940628/2221799/QUIMICA_14.pdf (Consultado 25-NOV-2017)

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