Práctica 5 porcentaje de oxigeno en el clorato de potasio
Enviado por ladybiss • 7 de Noviembre de 2023 • Informes • 999 Palabras (4 Páginas) • 13 Visitas
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
Hary Paola Ramírez, Carlos Silva Fernández y Maryen Paola Vanegas
Laboratorio de Química general, grupo 4
Docente: Fredys Sánchez Catalán.
Química y farmacia, semestre N°1
Universidad del Atlántico
10–Abril – 2023
Resumen
INTRODUCCION
Hay muchas sustancias que deben ser calentadas para su descomposición liberando generalmente una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo solido de otra sustancia. En esta práctica el KClO3 se descompone en presencia del catalizador MnO2, en oxigeno gaseoso y en KCl sólido, por acción de calor. Si no se utilizara un catalizador, para facilitar la reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho mas altas para que la reacción se llevara a cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al dióxido de manganeso no le ocurre nada en absoluto durante el calentamiento y que se le recupera, igual en cantidad y calidad, después de la reacción. La perdida de peso luego de l calentamiento corresponde al oxigeno liberado.
METODOLOGIA
RESULTADO Y DISCUSIONES
Porcentaje de oxígeno en el clorato de potasio
En esta práctica se busca determinar la cantidad de oxígeno presente en la muestra de clorato de potasio, por lo cual primero se pesó la cantidad de , y del tubo de ensayo seco y después de calentar, por lo que se registraron los siguientes datos:[pic 1][pic 2]
[pic 3]
Figura 1: peso de todos los reactivos incluyendo el tubo de ensayo.
Peso del tubo de ensayo seco | 18,36 g |
Peso del tubo de ensayo + [pic 4] | 18,36 + 2,03 =20,39 g |
Peso del [pic 5] | 2,03 g |
Peso del tubo + + [pic 6][pic 7] | 20,39 + 0,6 = 20,99 g |
Peso del [pic 8] | 0,6 g |
Peso del tubo después de calentado | 21,83 g |
Peso del oxigeno | 0,796 g |
Peso del KCL | 1,8 g |
Figura 2: registro de los datos para determinar el porcentaje de oxígeno.
Para determinar la cantidad de oxígeno que estaba presente en la muestra, se realizó el siguiente calculo:
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
Por lo tanto, se determinó teóricamente que en la muestra de había aproximadamente 0,796 g de oxígeno presente en la muestra de 2,03 g .[pic 16][pic 17]
[pic 18]
Figura 3: calentamiento de los reactivos.
[pic 19]
Figura 4: descomposición del [pic 20]
Al pesar el tubo de ensayo + antes de ser reaccionado se obtuvo un peso de 20,99 g, luego después de llevarlo a cabo al proceso de calentamiento de los reactivos con el mechero de bunsen se logró identificar como se fue descomponiendo el al ser catalizado por el dióxido de manganeso para el desprendimiento del oxígeno. Por lo que se procedió nuevamente a pesar el tubo de ensayo y los productos de la reacción luego de ser calentados se obtuvo 21,83 g.[pic 21][pic 22][pic 23]
Luego de que se obtuvo los resultados de la reacción, se restó la cantidad de clorato de potasio en el tubo de ensayo con el peso del tubo de ensayo + , por lo cual, se obtuvo lo siguiente:[pic 24]
[pic 25]
Con los valores de 0,796 g de calculados de forma teórica y con los 0,6 g de calculados de forma experimental, pudimos determinar la cantidad de porcentaje de oxigeno presente en la muestra.[pic 26][pic 27]
[pic 28]
Por lo que cuando el clorato de potasio se descompone, libera oxígeno y cloruro de potasio como productos de una reacción. Por lo que este proceso se representa en la siguiente reacción:
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