PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
Enviado por Madescorcia • 9 de Octubre de 2018 • Informes • 458 Palabras (2 Páginas) • 9 Visitas
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
Madeline Escorcia
Jorge Pérez
Jaider Parras
Gian Piero Scarpati
Universidad del Atlántico, programa de Ingeniería Industrial, primer semestre
mescorciap@mail.uniatlantico.edu.co
Palabras clave: descomposición, peso, residuo.
El presente trabajo confiere sobre la forma de descomposición de una sustancia que necesita ser sometida al calor como muchas otras para poder liberar generalmente una sustancia gaseosa y posteriormente produciendo un residuo sólido.
Introducción. La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que de modo espontaneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o mas sustancias de estructura química más simple. Hay muchas sustancias que se pueden separar en un gas y un precipitado (residuo solido), por presencia de calor, catalizadores (aceleradores de reacciones), etc.
Sabiendo ya; al tomar una sustancia hidratada como algunas sales o carbonatos, estos al ser expuestos a estos factores individuales o en conjunto producirán respectivamente, agua mas una sal anhidra como precipitado y gas carbónico mas el oxido de metal y mediante esta liberación poder reconocer el porcentaje de cada elemento o sustancia.
Metodología. Las técnicas aplicadas a esta experiencia inicialmente fue tomar y pesar un tubo de ensayo de 2.5cm de diámetro. Agregarle al tubo unos 2g de . Posteriormente agregar al tubo 0.7g de MnO2. Anotar todos los resultados y pesos en la hoja de datos. Después mezclamos el contenido del tubo y con ayuda de una pinza sujetamos el tubo en una posición inclinada, calentamos la parte inferior del tubo con llama pequeña. Poco a poco aumentamos el nivel de la llama, ya que si se hace rápidamente se podría perder algo de clorato como humo. Apagamos el mechero y dejamos enfriar, enfriamos y pesamos el resultado. Para finalizar agregamos agua al residuo para su completa disolución.[pic 1]
Peso del tubo de ensayo limpio y seco | 18.87g |
Peso del tubo de ensayo más KCIO3 | 20.88g |
Peso del tubo de ensayo más KCIO3, más MnO2 | 21.58g |
Peso del tubo de ensayo más residuo | 20.83g |
Resultados y discusión. A continuación, imágenes del procedimiento y resultado de la experiencia.
Fig. 1. ñññññññññññññññññññññññññññññññññññ
Conclusión. En la anterior experiencia se podía demostrar la cantidad de gas liberado y la cantidad de residuo producido, por una sustancia hidratada expuesta a una reacción catalizada y de igual manera expuesta a cambios físicos y químicos; demostrando así la proporción de cada uno al finalizar este proceso.
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