PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO.

Práctica No 5. PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO.

Ana Yucuna, Viainis Ballestas

Laboratorio de fundamento de química, Programa de Licenciatura en Biología y Química, Universidad del Atlántico.

(3/10/2016)        

Resumen

En esta experiencia de laboratorio realizamos unas series de actividades: la primera era  medir la masa de distintos elementos KClO3  clorato de potasio y el MNO2 dióxido de manganeso, por medio de la balanza los cuales eran medidos en un tubo de ensayo además se utiliza el mechero como una fuente de calentamiento para obtener la diferencia de peso;  los elementos antes mencionados se pesaron antes y después  del calentamiento y la pérdida de peso luego del calentamiento corresponderá al oxigeno liberado.  

Introducción

Las reacciones químicas, estas sustancias que deben ser calentadas para su descomposición liberando generalmente una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otra sustancia.

 Esta reacción puede ser catalizada por el dióxido de manganeso, un catalizador tiene el poder de acelerar, inducir o propiciar la reacción, pero sin sufrir un cambio al final. En este caso el clorato de potasio transfiere oxígeno cuando se le calienta en ausencia de un catalizador, pero lo hace más lentamente y a mayor temperatura que si lo hiciera en presencia del mismo. El clorato de potasio es un ejemplo interesante de un compuesto que cede todo el oxígeno que posee.

Materiales

• 1 tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro
•  1 espátula
•  1 balanza digital o de platillo
• 1 pinza y su nuez
•   1 soporte
•  1 mechero
•  Cerillas. Gradilla
•  KClO3 puro y seco.
•  MnO2

Experimental

-Pesó un tubo de ensayo con una precisión de más o menos 0.01 g.

- Agrego al tubo unos 2 g de KClO3 y vuelva a pesar el tubo.

-  se Registró estos pesos en la hoja de datos.

- Agrego al tubo de 0.6 a 0.7 g de MnO2 y vuelva a pesar el conjunto.

- Anote el resultado.

- Mezcle bien el contenido del tubo y con la pinza sujete el tubo en posición inclinada.

 2

• Se Caliento la parte inferior del tubo con llama pequeña. El clorato se fundió y parece ebullir al escaparse las   burbujas de oxígeno. Este se puede detectar acercando a la boca del tubo una astilla en combustión parcial.
• Cuando disminuyo el desprendimiento de oxígeno, se calentó el tubo con una llama más elevada.
•  Se Apagó el mechero y se deje enfriar.
• Se Pesó el conjunto ya frío

Resultados y discusión

-Resultados: 

Peso del tubo de ensayo limpio y seco: 27,11 g

Peso del tubo de ensayo más KClO3: 29,08 g

Peso del tubo de ensayo más KClO3 + MnO2: 29,17 g

Peso del tubo de ensayo más residuo: 28,50 g

-Discusión:

En el tubo de ensayo se encontraba la muestra de los compuestos a poco tiempo de haber iniciado el calentamiento del tubo de ensayo de forma inclinada sobre el mechero los compuestos empezaron a ebullir como aumentado su volumen.

Conclusiones

Se concluyo que e

Tabla de resultados experimentales

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