EXPERIENCIA N° 5 PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO

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EXPERIENCIA N° 5

PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO.

1.- OBJETIVOS.

Se busca ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y, con

base en el estudio experimental de los pesos de reactivos y pr oductos, determinar

la composición porcentual de un elemento (el oxígeno) en el compuesto (KClO

)

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2.- INFORMACION BASICA.

En este exper imento encontraremos el porcentaje del elemento O

en el

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compuesto KClO

por su descomposición térmica. Hay muchas sustancias que

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deben ser calentadas para su descomposición liberando generalmente una

sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otra

sustancia. Por ejemplo, al calentar muchas sales hidratadas se libera agua como

gas, quedando residuo de sal sólida anhidra. La diferencia entre el peso de la sal

antes y después de calentarla, corresponde al agua de hidratación. Los

carbonatos de varios metales se descomponen al calentarlos, liberando gas

carbónico y quedando el óxido del me tal, como residuo sólido.

La diferencia en el peso, antes y después del calentamiento corresponde al gas

carbónico liberado. En esta práctica el KClO

se descompone en presencia del

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catalizador MnO

, en Oxígeno gaseoso y en KCl sólido, por acción del calor .

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Si no se utilizara un catalizador, para facilitar la reacción de descomposición,

habría que calentar a temperaturas mucho más altas par a que la r eacción se

llevara a cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al bióxido de

manganeso no le ocurre nada en absoluto durante el calentamiento y que se le

recupera, igual en cantidad y calidad, después de la reacción. La pérdida de peso

luego del calentamiento corresponde al oxígeno liberado.

Al saber cuánto oxígeno hay en un determinado peso de KClO

s puede calcular el

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% en peso del elemento en el compuesto KclO

.

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3.-MATERIALES Y REACTIVOS.

1 tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro

KClO

puro y seco.

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1 espátula

MnO

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1 balanza digital o de platillo

1 pinza y su nuez

1 soporte

1 mechero

1 astilla pequeña de madera.

Cerillas.

Gradilla

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. PROCEDIMIENTO

.

Pesar un tubo de ensayo con una precisión de mas o menos 0.01 g.

Agregue al tubo unos 2 g de KClO

y vuelva a pesar el tubo.

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Registre estos pesos en la hoja de datos.

Agregue al tubo de 0.6 a 0.7 g de MnO

y vuelva a pesar el conjunto.

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Anote el r esultado.

Mezcle bien el contenido del tubo y con la pinza sujete el tubo en posición

inclinada.

Caliente la parte inferior del tubo con llama pequeña. El clorato se funde y

parece ebullir al escaparse las burbujas de oxígeno. Este se puede detectar

acercando a

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