Oxidación Reducción

Práctica Oxidación y Reducción

Objetivo:

1. Identificar mediante reacciones tipo Redox los distintos estados de Oxidación del Mn (Manganeso).

2. Identificar el efecto en las características físicas de las sustancias al cambiar el estado de Oxidación.

Material:

Individual: Bata y Franela

Por Equipo:

1. 1 Godete (nuevo) 4. 10cm de papel sanitario

2. 10 Palillos de madera 5. 1 Trozo de tela algodón (3*3)

3. 1 Servilleta Blanca

Trabajo Previo

I. Ión:

Un ion es un átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión.

La formación de los iones a partir de los átomos es, en esencia, un proceso de pérdida o ganancia de electrones.

Así, cuando un átomo como el de sodio (Na) pierde un electrón (e-) se convierte en el catión Na+:

Na - 1 e- ® Na+ (18.1)

Si un átomo de oxígeno gana dos electrones se convierte en el anión O=:

O + 2 e- ® O= (18.2)

Cuando un ion sencillo se une con moléculas neutras o con otro ion de signo opuesto que no compensa totalmente su carga, se forma un ion complejo. Tal es el caso del ión amonio NH4 + producido por la unión del ión hidrógeno con la molécula de amoníaco NH3 :

H+ + NH3 ® NH4 +

o del ion hidronio formado por la unión del ion hidrógeno con la molécula de agua

H2 O:

H+ + H2 O ® H3 O+

Aun cuando los iones proceden de los átomos son, desde un punto de vista químico, muy diferentes de ellos. Así, la sustancia sodio metálico, compuesta por átomos de sodio Na, reacciona enérgicamente con el agua, mientras que el ion sodio Na+ no lo hace. Debido a las diferencias existentes en su configuración electrónica, átomos e iones suelen presentar diferencias notables en su capacidad para reaccionar químicamente con otras sustancias.

Oxidación:

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones Redox. La propia vida es un fenómeno Redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.

Tipos de oxidación

• Oxidación lenta

o La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).

• Oxidación rápida

o La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)

• Consecuencias

• En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo.

• Combinando las reacciones de oxidación-reducción (Redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas (ver pila eléctrica). Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del

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