Función oxido

función oxido

función oxido

son compuestos binarios inorgánicos que resultan de la combinación del oxigeno mas cualquier elemento. cuando el oxigeno esta unido al metal se dice que es un oxido básico y cuando es la unión de un oxido a un no metal se llama oxido ácido.

Claves

• El oxigeno siempre trabaja con -2 de numero de oxidación

• la suma algebraica siempre es igual a cero

• los elementos del grupo 1a, 2a, 3a siempre trabaja con un solo numero de oxidación

Nomenclatura de los óxidos

• Nomenclatura stock: Se utiliza el numero de oxidación del elemento mas electronegativo escrito en números romanos, y el nombre del elemento.

eje: Fe⁺² Oˉ² oxido de hierro (ll)

Fe⁺³₂ Oˉ²₃ oxido de hierro (lll)

• Nomenclatura sistemática: Generalmente se utiliza para óxidos no metalicos y se nombra de la siguiente manera: Se utilizan prefijos que nos indiquen la cantidad de átomos que tiene la molécula.

eje:

1=mono

2=bi o di

3=tri

4=tetra

5=penta

6=hexa

7=hepta

8=octo N₂O= monoxido de nitrogeno

CO= monoxido de carbono

CO₂= dioxido de carbono

NO₂= dioxido de mononitrogeno

• Nomenclatura tradicional: En esta nomenclatura se utilizan los sufijos oso e ico para indicarnos cual es mayor y cual es menor y su numero de valencia.existen casos en donde el prefijo tiene mas de dos valencias entonces nos apoyamos en los prefijos hipo y per.

eje: oxido ferrico Fe⁺² Oˉ²

oxido ferroso Fe⁺³₂ Oˉ²₃

Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.

Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:

• enrojecen al papel tornasol

• incoloran la solución de fenolftaleina

• neutralizan los hidróxidos o bases

• tienen sabor agrio

• corroen metales

Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)

Ácidos hidrácidos:

Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.

La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)

La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Sistemática

H+1 S-2 H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno

H+1 Se-2 H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno

H+1 Te-2 H2Te ácido telurhídrico teleruro de hidrógeno

H+1 F-1 HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno

H+1 Cl-1 HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno

El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl

El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro.

El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.

El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.

Ácidos oxácidos:

Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.

Anhidrido + H2O → oxácido

Ejemplos:

1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)

SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4

2.

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