PRACTICA LEY DE CHARLES

PRACTICA Nº 3 LEY DE CHARLES

LUIS MIGUEL MARIN RUIZ

CODIGO 1055246204

LABORATORIO DE QUIMICA PREINFORME

PRACTICA 3

PRESENTADO A:

AMANDA QUIROGA GONZXALES

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD

CEAD CHIQUINQUIRA

ABRIL

2013

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

• Aplicar e implementar en el laboratorio de química la ley de Charles.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Poner en práctica la ley de charles mediante el montaje dispuesto en la guía.

• Lograr los resultados esperados para la práctica.

• Conocer los diferentes tipos de implementos que se van a usar en la práctica.

• Tomar las temperaturas del agua en las diferentes momentos de la practica hasta que están llegue al punto de ebullición

INTRODUCCION

Para la realización de esta practica es muy importante tener como base los conceptos mínimos, de las leyes de los gases en este caso la ley de charles la cual nos dice que a medida que aumenta la temperatura en un liquido nos va a aumentar el espacio que ocupa el gas dentro del mismo recipiente.

LEY DE CHARLES

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.

•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

¿

Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

(El cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

Que es otra manera de expresar la ley de Charles.

Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.

Ejemplo:

Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?

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