PRACTICA, GASES: LEY DE CHARLES
Enviado por alfovilla96 • 10 de Marzo de 2016 • Informes • 777 Palabras (4 Páginas) • 571 Visitas
PRACTICA. GASES: LEY DE CHARLES
Resumen:
En este laboratorio se estudiará el comportamiento de los gases basados en la ley de Charles, la cual relaciona el volumen y la temperatura de un gas ideal a presión constante. Realizaremos el experimento en el cual un gas será sometido a diferentes temperaturas, a presión constante de 500 mmHg (Bogotá), y a través de la ley de Charles ver que el volumen que nos den los resultados van a ser directamente proporcional a la temperatura, es decir, a mayor temperatura mayor será nuestro volumen.
Abstract:
In this laboratory the behavior of gases bases on Charle’s law will be studied, which relates the volumen and temperatura of an ideal gas at constant pressure. We will experiment in wich a gas will be subjected to different temperaturas, constan pressure of 500 mmHg (Bogotá), and using the Charle’s law see that the volumen to give us the results will be directly proportional to temperatura, it is ie, the greater will be our volumen higher temperatura.
Introducción:
La relación entre el volumen de un gas y la temperatura fue descubierta en 1787 por el científico francés Jacques Charles. Él descubrió que el volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante aumenta linealmente con la temperatura. Teniendo en cuenta esta información, podemos ejercitar el manejo e interpretar los resultados en nuestro laboratorio y determinar el volumen en los experimentos donde se involucran gases a distintas temperaturas.
Resultados:
Ensayo 1 | Ensayo 2 | |
Temperatura del agua en ebullición (K), Th | 365 | 360 |
Presión atmosférica (mm de Hg) | 500 | 500 |
Temperatura ambiente, Ta , (K) | 297.4 | 293.5 |
Volumen ocupado por el gas a la temperatura de ebullición, Vh , mL | 315 | 315 |
Volumen del agua que ingreso al balón al enfriarse el gas, Vc , (mL) | 162 | 157 |
Volumen ocupado por el gas a la temperatura ambiente, Va , mL | 153 | 158 |
[pic 1] | 2.4 | 2.3 |
Calculo de Va :
Vh = 315 mL
Vc1 = 162 mL
Vc2 = 157 mL
[pic 2]
Va1 = 153 mL
Va2 = 158 mL
Calculo del factor (Vh – Va / Th – Ta)
Vh – Va = Vc
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