PRACTICA NO. 3 PURIFICACION DE ACETONA POR DESTILACION

PRACTICA NO. 3 PURIFICACION DE ACETONA POR DESTILACION

OBJETIVO. Conocer la aplicabilidad y el alcance de la destilación como método de separación de los componentes de una mezcla liquida binaria y homogénea.

FUNDAMENTOS TEORICOS.

Equilibrio de fases. Para describir el estado de equilibrio de un sistema de varias fases y diversas especies químicas deberemos conocer el número de variables intensivas independientes que definen el sistema. Para conocer este número se aplica la regla de las fases : L=C-F+2; donde L es número de variables intensivas independientes (grados de libertad), C el número de componentes químicos del sistema, y F el número de fases presentes en el sistema

Cuando en el sistema pueden ocurrir una o varias reacciones químicas (r), entonces el número de variables intensivas independientes se reduce en el número de reacciones que ocurren y la regla de las fases se transforma en: L=C-F+2-r

Pero además si en el sistema existen relaciones debidas a la estequiometría o de conservación de la electroneutralidad del sistema, el número de variables intensivas independientes se reduce en un número correspondiente a estas relaciones que llamaremos a. La regla de las fases con todas estas restricciones queda definida por la siguiente ecuación: L=C-F+2-r-a

PROCEDIMIENTO.

PROCEDIMIENTO REAL.

Se ensambló un aparato de destilación simple bien soportado. El bulbo del termómetro a nivel del brazo lateral que se conecta con el condensador. La mezcla a destilar 30ml de mezcla acetona-agua a baño maría con barra de agitación, un cuerpo de agitación y en placa de calentamiento ( temp. entre 70 – 80 0 C).

El destilado A se colecta en un recipiente limpio y se vierte posteriormente a un matraz de tres bocas, una de ellas se bloquea con un tapón de hule (lateral), en la otra se pone un refrigerante y la otra lateral un termómetro. Se calienta a baño maría hasta que este comience a refluir, se registra la temp del liquido en ebullición.

OBSERVACIONES.

Pudimos observar la variación de temperaturas:

La temp. al empezar a evaporar fue de 32°C, después cuando el termómetro se cubre con los vapores baja a 29.5°C y se forma una gota en el, luego esta es de 51°C cuando empieza a destilar la acetona, finalmente sube la temp. a 59°C cuando la destilación de acetona comienza a ser muy lenta

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:

Punto de ebullición: 56.5oC

Punto de fusión: -94 oC.

Densidad: 0.788 g/ ml (a 25oC); 0.7972 g/ml (a 15 oC)

Indice de refracción: 1.3591 ( a 20oC) y 1.3560 (a 25 oC).

Punto de inflamación en copa cerrada (flash point): -18oC.

Temperatura de autoignición: 538oC.

Presión de vapor a (20 oC): 185 mm de Hg

Densidad de vapor (aire = 1): 2

Limites de explosividad: 2.6-12.8 %

Conductividad eléctrica (S/cm): 5.5 X 108 (a 298.15 K)

Temperatura crítica: 235.05 oC

Presión crítica: 35257.5 mm de Hg.

Volumen crítico: 0.209 l/mol.

Momento dipolar: 2.88 debyes

Volumen molar (l/mol): 0.739 (a 298.15 K)

Densidad molar (mol/l): 16.677 (sólido a -99 oC), 13.506 (líquido a 298.15 K)

Temperatura de punto triple: -94.7 oC.

Presión de punto triple: 19.46 mm de Hg.

Solubilidad: Miscible con agua, alcoholes, cloroformo, dimetilformamida, aceites y éteres.

NIVELES DE TOXICIDAD:

LD50 (en ratas en forma oral): 5800 mg/Kg

LD50 ( en piel de conejos): 20 mg/Kg

RQ: 5000

Niveles de irritación a ojos en humanos: 500 ppm

Niveles de irritación a piel en conejos: 395 mg, leve. 500 mg / 24 h, leve.

Niveles de irritación a ojos

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