Práctica No.3: “Solubilidad”
Enviado por Missael Castillo • 11 de Octubre de 2017 • Documentos de Investigación • 1.098 Palabras (5 Páginas) • 171 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]
Facultad de Química
Química General I
Laboratorio
Grupo: 58
Práctica No.3: “Solubilidad”
Integrantes del Equipo:
- Aguilar Ortega Erika
- Castillo López Julio Missael
- Cruz Núñez Juan Carlos
- Reyes Medina Erick
Profesor: Catana Rodríguez Carlos
Fecha de Entrega: Lunes 25 de Septiembre del 2017.
Practica No.3: “Solubilidad”
Resumen:
En esta actividad experimental, se buscó determinar la temperatura de cristalización (aparición de primer cristal) de distintas concentraciones de KNO3 en determinados volúmenes de H2O. En un tubo de ensayo colocamos una cierta cantidad de soluto (KNO3) con cierto volumen de disolvente (H2O) mezclando hasta que el soluto quede totalmente disuelto, de no ser así se calentará para acelerar el proceso. Una vez teniendo todas las disolución homogéneas dejamos enfriar a temperatura ambiente para poder medir la temperatura de la disolución cuando aparezca el primer cristal. Se llegó a que la solubilidad es una propiedad intensiva de la materia, uno de los factores que influye proporcionalmente a la solubilidad es la temperatura, por ello a mayor temperatura será mayor la solubilidad que presenta el KNO3 en H2O, mientras que a menor temperatura será menor la solubilidad de este.
Predicción:
En este trabajo veremos que la solubilidad es una propiedad intensiva de la materia, porque no depende de la cantidad de materia para su determinación. Para ello se determinará la temperatura a la que deben someterse determinadas concentraciones de KNO3 en ciertas disoluciones de H20, por tal motivo se utilizará el método de cristalización, ya que este método está relacionado con la propiedad de solubilidad debido a que la cristalización mide la solubilidad, porque cuando comienza el proceso de cristalización en la disolución; esto nos indica que ya se ha rebasado la disolución saturada que teníamos y ahora estaremos tratando con una disolución sobresaturada. Para calcular la temperatura donde se inicia la cristalización, elevaremos la temperatura para mejorar la solubilidad porque visto desde un punto micro con el aumento de energía calorífica los enlaces moleculares empiezan a vibrar lo que finalmente termina en una separación total de las moléculas que forman el soluto que nosotros desde un punto de vista macro lo vemos como disolución. Entonces tendremos que a mayor temperatura la solubilidad que presenta el KNO3 será mayor, mientras que a menor temperatura la solubilidad del KNO3 será menor. Con todo lo dicho anteriormente llegamos a la idea que las que las disoluciones con mayor concentración de soluto su temperatura de cristalización será mayor que las disoluciones con una concentración mínima.
Diagrama de Flujo:
[pic 3]
Resultados:
Tabla 1:
Tubos | A | B | C |
g KNO3 | 0.613 | 1.226 | 3.065 |
mL agua | 1 | 2 | 3 |
Tabla 2:
Tubos | Tcrist | T´crist | T´´crist |
A | 41°C | 44°C | 42°C |
B | 34°C | 35°C | 34°C |
C | 50°C | 40°C | 39°C |
Tabla 3:
Tubos | Tcrist promedio | g KNO3 | mL agua | g KNO3 / mL agua | g KNO3 / 100 mL de agua |
A | 42.33°C | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
B | 34.33°C | 1.226 | 2 | 0.613 | 61.3 |
C | 43°C | 3.065 | 5 | 0.613 | 61.3 |
Tabla 4:
Tubos | A | B | C | D | E | F | G | H |
g KNO3 | 0.212 | 0.316 | 0.453 | 0.613 | 0.836 | 1.060 | 1.365 | 1.670 |
mL agua | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
Tabla 5:
Tubos | Tcrist | T´crist | T´´crist |
A | 6°C | 8°C | 7°C |
B | 10°C | 9°C | 8°C |
C | 27°C | 29°C | 26°C |
D | 29°C | 30°C | 29°C |
E | 39°C | 40°C | 38°C |
F | 55°C | 54°C | 52°C |
G | 53°C | 67°C | 61°C |
H | 72°C | 78°C | 74°C |
...