PRACTICA NO. 5 PUNTO DE EBULLICION DE UN COMPUESTO ORGANICO

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UNIVERSIDAD JUAREZ AUTONOMA DE TABASCO

ALUMNA:ANGELA GUADALUPE ARIAS PERALTA

PROFESORA:GLORIA ELENA  PEREZ JIMENEZ

TRABAJO:PRACTICA NO.5

MATRICULA: 202D22059

FECHA: 20 DE ENERO DEL 2021 MIERCOLES

PRACTICA NO. 5 PUNTO DE EBULLICION DE UN COMPUESTO ORGANICO

OBJETIVO:

El objetivo es que conozcamos sobre la ebullición de un compuesto orgánico.

INTRODUCCION:

 El punto de ebullición de los compuestos orgánicos puede proporcionar información importante sobre sus propiedades físicas y características estructurales. El punto de ebullición ayuda a identificar y caracterizar un compuesto. Un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. La presión de vapor está determinada por la energía cinética de una molécula.

La energía cinética depende de la temperatura, masa y velocidad de una molécula. Cuando la temperatura aumenta, la energía cinética promedio de las partículas también aumenta. Cuando la temperatura alcanza el punto de ebullición, la energía cinética promedio se vuelve suficiente para superar la fuerza de atracción entre las partículas líquidas. A medida que la fuerza de atracción disminuye, las moléculas en estado líquido escapan de la superficie y se convierten en gas.

El punto de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica circundante. Un líquido a una presión más alta tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a una presión atmosférica más baja.

Como punto de ebullición se conoce, en física y química, aquella temperatura a la cual la presión de vapor de una sustancia iguala a la presión atmosférica externa. Es en punto de ebullición cuando se produce el paso de una sustancia en estado líquido al gaseoso de manera tumultuosa.

El elemento de mayor punto de ebullición es el Wolframio, y el de menor el Helio.

MARCO TEORICO:

Factores que afectan el punto de ebullición:

Presión externa: Si es alta el punto de ebulición será mayor y viceversa.

Masa molar: Mientras mayor es la masa molar mayor se espera que sea el punto de ebullición.

Fuerzas intermoleculares: Mientras más fuertes sean las fuerzas intermoleculares mayor será el punto de ebullición.

La fuerza relativa de las fuerzas intermoleculares como las iónicas, los enlaces de hidrógeno, la interacción dipolo-dipolo y la fuerza de dispersión de Vander Waals afectan el punto de ebullición de un compuesto. La influencia de estas fuerzas depende del grupo funcional presente. Podemos explicar el efecto de estas fuerzas sobre el punto de ebullición de los compuestos con la ayuda de algunos ejemplos.

Considere el butano y sus tres derivados, como el éter dietílico, el n-butanol y el n-butóxido de sodio.

El resultado es que el butano hierve a una temperatura a la que el agua se congela y es mucho más baja que el éter dietílico. En el caso del éter dietílico, las moléculas se mantienen unidas por la interacción dipolo-dipolo que surge debido al enlace CO polarizado. Su punto de ebullición es de 35 o C. Compare su punto de ebullición con el del n-butanol. El punto de ebullición del n-butanol es de 117 oC. El punto de ebullición muy aumentado se debe al hecho de que el butanol contiene un grupo hidroxilo, que es capaz de formar puentes de hidrógeno. Pero el punto de ebullición del butóxido de sodio es más alto que el del butanol porque la fuerza de atracción en el butóxido de sodio es un enlace iónico muy fuerte.

A medida que aumenta el número de átomos de carbono o aumenta la longitud de la cadena carbono-carbono, también aumenta el punto de ebullición. Esto se debe a que la fuerza de atracción entre las moléculas aumenta a medida que la molécula se alarga y tiene más electrones. Se necesita más energía para superar la fuerza de atracción, por lo que aumenta el punto de ebullición.

LA RAMIFICACIÓN DISMINUYE EL PUNTO DE EBULLICIÓN:

A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono, también aumentará el área superficial del compuesto. La fuerza de dispersión de Van der Waals es proporcional al área de la superficie. Entonces, el aumento de la superficie aumenta la capacidad de las moléculas individuales para atraerse entre sí. La ramificación de moléculas disminuye el área de superficie, disminuyendo así la fuerza de atracción entre moléculas individuales. Como resultado, el punto de ebullición disminuye.

POLARIDAD:

La polaridad de la molécula determina la fuerza de atracción entre las moléculas en estado líquido. En los compuestos polares, el extremo positivo de una molécula es atraído por el extremo negativo de otra molécula. Eso significa que las moléculas polares son atraídas por el efecto de carga opuesta. La polaridad de una molécula está determinada por su grupo funcional. Cuanto mayor es la polaridad, mayor es el punto de ebullición.

MATERIALES:

MATERIALES EN UN LABORATORIO REAL:

• Tripie
• Vaso de precipitado de 100 ml
• Soporte universal
• Espátula
• Liquido
• Hilo
• Mechero de bunsen
• Termómetro
• capsula de porcelana
• Vidrio de reloj
• Agitador
• Tela metálica
• Tubo capilar de pared delgada

MATERIALES EN EL SIMULADOR:

El simulador

PROCEDIMIENTOS:

Procedimiento de laboratorio real

• Primero llene dos tercios del tubo de ensayo pequeño con el líquido dado cuyo punto de ebullición necesita ser determinado.
• Fije este tubo de ensayo al termómetro con una banda de goma de tal manera que la parte inferior del tubo quede en el medio del bulbo del termómetro. La banda de goma debe fijarse cerca de la boca del tubo para que permanezca fuera del baño ácido.
• Llene la mitad del vaso con Con. ácido sulfúrico y colóquelo sobre una gasa de alambre colocada sobre un trípode.
• Sujete el termómetro que lleva el tubo de ensayo a un soporte de hierro a través de un corcho. Baje el termómetro junto con el tubo al baño ácido.
• Ajuste el termómetro para que su bulbo esté bien debajo del ácido y el extremo abierto del tubo con la goma elástica esté lo suficientemente fuera del baño ácido.
• Tome el tubo capilar y séllelo a aproximadamente 1 cm de un extremo calentándolo a la llama y dándole un ligero giro.
• Empiece a calentar el baño ácido lentamente y revuelva el baño suavemente. Vigila el líquido y el tubo de ensayo y también la rosca del mercurio en el termómetro.
• Al principio se verá escapar una o dos burbujas por el extremo del tubo capilar sumergido en el líquido, pero pronto se escapará una corriente rápida y continua de burbujas de aire. En esta etapa, la presión de vapor del líquido apenas supera la presión atmosférica.
• Observe la temperatura (t 1 ) cuando comienza a salir una corriente continua de burbujas.
• Retirar de la llama y anotar la temperatura (t 2 ) cuando la evolución de burbujas desde el extremo del tubo capilar apenas se detenga.
• La media de estas dos temperaturas da el punto de ebullición del líquido.
• Deje que la temperatura baje 10 o C y repita el calentamiento y nuevamente observe el punto de ebullición.

Procedimiento del simulador (realizado a través de los laboratorios en línea)

•        Puede seleccionar el compuesto de la lista desplegable 'Seleccionar el compuesto desconocido'.

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