Determinar el punto de ebullición de un compuesto orgánico

Propósito:

Determinar el punto de ebullición de un compuesto orgánico.

Introducción:

Química orgánica, es una disciplina de las ciencias químicas que estudia los compuestos del carbono y sus reacciones, los materiales orgánicos son todos aquellos que poseen en su estructura química el elemento carbono, por lo tanto entran en su categoría, todos los seres vivos, los hidrocarburos y en especial el petróleo y sus derivados, etc.

La química orgánica estudia las moléculas que contienen carbono formando así enlaces covalentes, la reactividad se expresa como la forma de reaccionar una sustancia en presencia de otras sustancias, así que podemos saber la estructura de todas la moléculas y saber cómo es su reacción en comparación con sustancias similares o no. Los compuestos orgánicos juegan un papel fundamental en productos como los alimentos ya que permiten la manutención de la vida al suministrar componentes básicos como carbohidratos, lípidos y proteínas, indispensables en las estructuras funcionales requeridos para el metabolismo.

Fundamento Teórico:

Las sustancias puras pueden ser identificadas mediante la observación de sus propiedades físicas y químicas. Una propiedad física es una característica que se pueden observar o medir sin cambiar la composición de la muestra, mientras que las propiedades químicas se definen como la capacidad de una sustancia para combinar con cambiar en una o más de otras sustancias                                                (Buthelezi T. et. al. 2008) .

Algunas de las propiedades físicas más comunes son: densidad, color, olor, dureza, punto de fusión y punto de ebullición, conductividad eléctrica, viscosidad para nombrar unas cuantas. La Tabla 1 enumera algunos ejemplos de propiedades físicas de varias sustancias.

Fuente: Buthelezi T. et. al. (2008)

Las propiedades físicas se pueden dividir en las propiedades extensivas e intensivas. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de sustancia presente. Por ejemplo: masa, longitud y volumen. Mientras que las propiedades intensivas no dependen del tamaño o la cantidad de la sustancia, ejemplo: densidad, punto de ebullición y punto de fusión. Una sustancia puede ser identificada por conocer varias de sus propiedades físicas, mientras que otros pueden ser identificados por una sola propiedad física única. Probablemente se podría identificar la mayoría de las especias por su olor.

Pregunta de investigación:  

¿Se puede saber el nombre del compuesto con su temperatura de ebullición?

Hipótesis:

Un compuesto puede ser identificado solo con saber una de sus propiedades, en este caso la temperatura en la cual entra en estado de ebullición.

Variable dependiente:

Punto de ebullición (◦C) Termómetro.

Variable independiente:

Temperatura (◦C) Termómetro.

Variable controlada: 

Sustancia (25 ml) Agua (300 ml) Erlenmeyer (125 ml) Vaso Precipitado (600 ml)

Materiales y reactivos:

• 1 vaso de precipitado Pyrex de 600 ml (±5%)
• 1 probeta graduada Pyrex de 25 ml (±1.0 ml)
• 1 Erlenmeyer Pyrex de 125 ml (±5%)
• 1 Plancha de calentamiento.
• 1 Termómetro
• 1 Soporte universal
• 1 Pinzas
• 1 Tubo de vidrio de 25 cm de longitud
• 1 Manguera de goma 70 cm de longitud
• 1 Tapón de goma di-horadado
• 25 ml de la sustancia dada de la Tabla 1
• Lentes de seguridad
• Guantes de seguridad
• Bata de laboratorio

Metodología:

1. Añade 25 ml de un líquido desconocido a un Erlenmeyer de 125 ml. Puede añadirse una perla de ebullición al líquido en el Erlenmeyer para evitar que dicho liquido salte o se produzca una ebullición irregular del mismo.
2. Cierra el Erlenmeyer con un tapón de goma provisto de un termómetro y un tubo de vidrio en ángulo recto o vertical.
3. Conecta una manguera de goma al tubo de vidrio directamente en el fregadero para mantener los vapores inflamables lejos de la zona de calentamiento. (Si se utiliza un tubo de vidrio vertical, asegúrate de que la manguera no este doblada).
4. Ajusta el nivel del líquido de la muestra desconocida de manera que el termómetro este aproximadamente 1 cm por encima de la superficie del mismo.
5. Coloca el vaso de 600 ml (con agua hasta la mitad) en la plancha de calentamiento. Sujeta el Erlenmeyer en el soporte del anillo. El Erlenmeyer debe ser sumergido en el vaso de precipitado con agua de modo que el líquido desconocido este por debajo del nivel del agua, pero el termómetro está por encima del nivel del agua.
6. Calienta el vaso de precipitado con agua de manera gradual.
7. Registra la temperatura a la cual el líquido hierva en el Erlenmeyer y luego retírela de la placa de calentamiento. Además de vapores, observa en la parte superior de la Erlenmeyer para la condensación en el tubo de vidrio. Eso significa que el líquido desconocido ha embellecido lo suficiente como para enviar a los vapores a la parte superior.

Registro de datos:

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