PRACTICA NUMERO 6: “ELABORACIÓN DE UN JABÓN DE TOCADOR”

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

            UNIDAD PROFESIONAL INTERDICIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS

 SOCIALES Y ADMINISTRACIÓN.

PRACTICA NUMERO 6:

“ELABORACIÓN DE UN JABÓN DE TOCADOR”

SECUENCIA: 2AM34

PROFESOR: DIAZ MALDONADO INDIRA ELISA

FECHA: MIERCOLES  6 DE JUNIO DEL 2018

INTEGRANTES:

GONZÁLEZ BRAN LILIANA

GUTIÉRREZ PIÑA DIANA KARLA

HERNÁNDEZ ÁLVAREZ JORDAN MIGUEL

HERNÁNDEZ BELTRÁN RODRIGO MICHELL

OBJETIVO Y RESUMEN.

El objetivo de esta práctica experimental es el realizar a escala laboratorio, un proceso industrial para obtener un jabón de tocador, aplicando operaciones y procesos unitarios, al mismo tiempo interpretar el proceso, mediante un diagrama de bloques y determinar el costo de producción con relación al costo de las materias primas.

En resumen, se pesaron 50 gramos de aceite de coco para calentarlo hasta lograr que se funda, a este se la agrego 75 ml de hidróxido de sodio al 15% peso, se mantuvo una temperatura igual o menor de 80° C.

A esta solución se le agito sin parar 20 minutos aproximadamente hasta obtener un producto homogéneo y cremoso, ya teniendo esto se lavó la mezcla con agua de sal, colándolo para obtener solo la masa. Por último, se le agrego colorante y esencia al gusto.

DESARROLLO EXPERIMENTAL[pic 3][pic 4]

PRACTICA NO. 6

Material y equipo

• Vaso de precipitados KIMAX de 1000ml
• Vaso de precipitados de 250ml
• Vaso de precipitados de 100ml
• Soporte universal con anillo chico y tela de alambre con asbesto
• Anillo grande de hierro
• Termómetro de -10 a 100C
• Probeta graduada de 50 o de 100ml
• Agitador de vidrio
• Balanza granataria
• Pinzas para crisol
• Espátula chica
• Mechero Busen
• Piseta con agua destilada
• Potenciómetro
• Colador de plástico
• Molde pequeño para gelatina

Sustancias

• Aceite de coco
• Solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 15% en peso
• Solución saturada de sal (NaCI)
• Colorante sólido para jabón
• Aceite esencial
• Agua destilada

Procedimiento.

1) Pesamos en un vaso de 250ml. 50 gramos de aceite de coco.

2) Se calentó suavemente hasta que el aceite se funda completamente y se pasó a un vaso de 1000ml.

3) Una vez que el aceite estuvo en el vaso de 1000ml se controló la temperatura, de tal manera que no excediera los 80°C.

4) Medimos 75ml de solución de hidróxido de sodio al 15% en peso.

5) Agregamos lentamente la solución de hidróxido de sodio al vaso que contiene el aceite observando que esta operación se efectuara en unos 15 minutos, agitándolo constantemente, con el adecuado control de la temperatura.

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6) Después de que agregamos la solución de hidróxido de sodio, continuamos la agitación durante 30 a 40 minutos, hasta que se obtuvo el producto.

7) Se retiró el mechero.

8) Medimos 50m de solución saturada de sal, y se adiciono al vaso que contenía el producto de la reacción y calentamos suavemente.

9) Filtramos el contenido del vaso utilizando un colador de plástico, recibiendo la fase liquida (glicerina) en el vaso de 250ml.

10) Lavamos el producto con 50ml de solución saturada de sal, separamos y se volvió a lavar con otros 50ml de agua con sal.

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11) Se tomó con la espátula, una pequeña muestra y se llevó al vaso de 100ml. Agregamos 50ml de agua destilada y agitamos para formar una solución jabonosa

12) Medimos y anotamos el pH de la solución jabonosa.

13) hicimos la prueba, lavándonos las manos

14) Lavamos el vaso de 100ml y pase el jabón. Agregamos 0.1 gramos de colorante 1 gramos de aceite esencial.

15) Agitamos con una varilla de vidrio y calentamos, evitando la formación de espuma.

16) Se vació en los moldes y se dejó enfriar.

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DIAGRAMA DE BLOQUES.[pic 14]

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RESULTADOS.

Peso vaso de 200 mL: 108.8 g.

Peso vaso 1000 Ml: 404.1 g.

Aceite de coco: 50 g.

75 ml de NaOH (15% Peso)

D: 0.89 g/mL

Masa de NaOH: (0.89g/mL) (75mL)

Masa NaOH= 66.75 g. [pic 49]

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     50 g                6.74 g                  51.57 g                5.16 g

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ANÁLISIS Y CONCLUSIONES.

No todo lo que entre reacciona, ya que hay algunos factores que influyen y, que durante la reacción y los diversos procesos unitarios que le llevan a cabo, nos damos cuenta de lo que se pierde, lo que no reacciona, entre otras cosas.

La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

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