PRINCIPIOS DE ELECTROQUÍMICA

PRINCIPIOS DE ELECTROQUÍMICA

Introducción

La electroquímica estudia el uso de las reacciones espontáneas de óxidoreducción (redox) para suministrar energía eléctrica y emplea energíaeléctrica para que las reacciones redox no espontáneas se lleven a cabo.Es decir que estudia cómo se pueden utilizar

reacciones químicas para producir electricidad

y cómo puede utilizarse

la electricidad para producir reacciones químicas

.

¿Por qué el estudio de la electroquímica forma parte de la químicageneral?

Los acumuladores, los cuales permiten que arranquen los automóviles ylas baterías, que dan energía a las calculadoras y a las lámparas de mano,son dispositivos que almacenan energía y la transforman en energíaeléctrica mediante reacciones de óxido-reducción. Se emplea electricidadpara obtener o purificar la mayor parte de los metales de uso común, conexcepción del hierro y el acero, y el electroplateado se utiliza para decorar objetos y aumentar su resistencia a la corrosión. En electroquímica seutilizan grandes cantidades de electricidad para producir las reacciones deóxido-reducción. Por ejemplo, la electrólisis de la salmuera, NaCl (ac), paraproducir hidróxido de sodio, cloro e hidrógeno, es uno de los procesos demayor volumen en la industria química.

Reacciones de óxido reducción (redox)

En este tipo de reacciones se produce la transferencia de electrones deuna especie a otra. Se dice que

las especies que pierden electrones

(cuyo número de oxidación aumenta)

se oxidan

, mientras que

lasespecies que ganan electrones

(cuyo número de oxidación disminuye)

sereducen

.Los electrones son materia y no se crean ni se destruyen en las reaccionesquímicas, por lo cual no se puede llevar a cabo una reducción a menos quese efectúe también una oxidación, y viceversa. Las reacciones redox sedividen en una semirreacción de oxidación y en una semirreacción dereducción

Preparación del electrodo de hidrógeno:

El electrodo soporte para construir un electrodo de hidrógeno se prepara recubriendo un electrodo de

platino con negro de platino, colocándolo como cátodo en una solución que contiene 2 gramos de PtCl4 y

0,020 gramos de acetato de plomo en 60 ml de agua.

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