PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA

PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA

ÁREA I

1. El NO(g) y el H2(g) reaccionan según la ley de rapidez:

Rapidez = k[NO]2 [H2]

          Indica cómo cambia la rapidez si:

1. se duplica la concentración de H2
2. se reduce a la mitad el volumen del envase que la contiene
3. se disminuye la temperatura

1. Se obtuvieron los siguientes datos para la reacción:

H2 (g) + I2 (g)  →  2 HI (g)

1. Escribe la ley de rapidez
2. Calcula el valor de la constante de rapidez
3. ¿Cuál será la rapidez inicial de formación de HI, si las concentraciones iniciales de H2 e I2 son de 0.5 M cada una?

1. Se obtuvieron los siguientes datos para la reacción:

                2 ClO2 (ac) + 2 OH-(ac)  →  2 ClO3 -1 (ac)  + ClO2-1(ac)

1. Escribe la ley de rapidez
2. Calcula el valor de la constante de rapidez
3. ¿Cuál será la rapidez si la concentración inicial de dióxido de cloro es de 0.01M y la del ion hidróxido es de 0.015 M?

4. La constante de rapidez para la reacción de segundo orden

      2  NOBr (g)→ 2 NO(g) + Br2 (g)

    Es de 0.8 M/s. a 10 °C. Sabiendo que la concentración inicial es de  

    0.086M, a) calcula el valor de su concentración transcurridos 22

    segundos. B) Calcula los valores para el tiempo de vida media en los

    casos en que la concentración inicial sea de 0.072 M y 0.054 M.

5. Para la descomposición térmica de la fosfina, 4PH3 → P4 + 6 H2

     el tiempo de vida media es de 35 s a 680°C. Calcula a) la constante de

    rapidez para la reacción b) el tiempo necesario para que el 95% de la

    fosfina se descomponga. La reacción es de primer orden.

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