PRÁCTICA DIRIGIDA DE FISICA QUÍMICA

PRÁCTICA DIRIGIDA DE FISICA QUÍMICA

1. ¿Cuál es el potencial normal de la pila Zn(s)/Zn2+(aq) // Cu2+(aq)/Cu(s)?

Datos: E (Zn2+/Zn)= -0.76 V, E (Cu2+/Cu)= 0.34 V.

1. ¿Puede emplearse una disolución acuosa y ácida de permanganato potásico para oxidar el ión Fe(II) a ión Fe(III) en condiciones estándar? Datos: E (Fe3+/Fe2+)= 0.77V, E (MnO4 - , H+ / Mn2+, H2O)= 1.51 V.

1. Cuál es la relación de concentraciones entre el HCl y NaCl para que el número de transporte del ión H+ sea 0,5? Las conductividades de los iones Na+, H+ y Cl- son 50,11, 349,82 y 76,35 S.cm2.mol-1, respectivamente.

1. La conductividad molar de una disolución de nitrato de plata 0,1 M, sabiendo que un conductímetro midió para esta disolución una resistencia de 9,16 Ω y la misma célula midió una resistencia de 7,75 Ω para una disolución de cloruro de potasio 0,1M a 25 . La conductividad tabulada de ésta última es 12,90 mScm-1.[pic 1]

1. Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de dos células electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio.

a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas.

b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado.

1. Un metal se disuelve en HCl y la disolución resultante se electroliza con una corriente de 3A durante 20 minutos, obteniéndose en el cátodo un depósito metálico de 1,742 g. Calcula el equivalente gramo del metal.

1. Predecir los productos de cada uno de las siguientes electrolisis:

1. Una disolución acuosa diluida de ácido sulfúrico con electrodos inertes.
2. Bromuro de plomo fundido con electrodos inertes.
3. Una disolución acuosa de nitrato de plomo con electrodos inertes.
4. Una disolución acuosa de nitrato de plata con electrodos de plata.

1. Para la determinación del producto de solubilidad del sulfuro de zinc se utiliza una pila Daniell: Zn/Zn 2 + //Cu 2 + /Cu. La concentración de Cu 2 + se hace 1 M, mientras que en el ánodo se añade sulfuro sódico hasta que la concentración en iones S 2 - es 1 M y ha precipitado casi todo el zinc. Sabiendo que en esas condiciones el potencial de la pila es 1,78V. Calcular el producto de solubilidad del sulfuro de zinc. Datos: Eº Zn 2 +/ Zn = - 0,76 V y Eº Cu 2 + /Cu = 0,34 V

1. Industrialmente el magnesio se obtiene por electrólisis del cloruro de magnesio procedente del agua del mar: MgCl2(l) → Mg(l) + Cl2(g)

Calcular los gramos de magnesio que se obtendrán en el cátodo y los gramos de cloro que se obtendrán en el ánodo si se hace pasar una corriente de 2.0 105 A durante 18 horas. Datos: Masas atómicas, Mg=24.31, Cl=35.45.

1. (a) Suponga una celda electroquímica que funciona en el sentido espontáneo de la reacción de la celda (celda  voltaica). Responda razonadamente si son verdaderas o falsas las iguientes afirmaciones:

1) Los electrones se desplazan del cátodo al ánodo

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