Pdf Helena Curtis

Sección 1. La unidad de la vida

Nuestro Universo comenzó, según teorías actuales, con una gran explosión o "Big Bang" que llenó

todo el espacio. Cada partícula de materia formada se alejó violentamente de toda otra partícula. A

la temperatura en el momento de la explosión, toda la materia estaba en forma de partículas

elementales subatómicas que colisionaban y se aniquilaban unas a otras, formando partículas nuevas

y liberando más energía.

A medida que el Universo se expandía y se enfriaba, gradualmente se formaron los primeros

átomos. Es a partir de estos átomos que se plasmaron y evolucionaron los sistemas vivos.

Iniciaremos el estudio de los seres vivos analizando la estructura de los átomos y las moléculas que

forman al combinarse, en el capítulo 1.

El agua es el componente principal en peso de todos los seres vivos. En el capítulo 2,

profundizaremos sobre el agua y sus propiedades que surgen de su estructura molecular y son

responsables de su papel central en los sistemas vivos.

En los organismos se encuentran cuatro tipos diferentes de moléculas orgánicas, que analizaremos

en el capítulo 3.

En algún momento de la historia de este planeta apareció la vida. Las propiedades que caracterizan

al fenómeno que conocemos como vida emergen en el nivel de organización celular, mundo al que

nos nos introduciremos en el capítulo 4.

En el capítulo 5 transitaremos por la unidad y la diversidad de las células. Existe una sorprendente

diversidad de tipos celulares que, sin embargo, llevan a cabo casi exactamente los mismos procesos.

En todos los sistemas vivos la regulación del intercambio de sustancias con el mundo inanimado

ocurre a través de las membranas celulares a nivel de las células individuales. En el capítulo 6

analizaremos los mecanismos por lo cuales entran y salen sustancias de las células.

Esta explosión en el cielo, una supernova en términos de los astrónomos, fue causada por la muerte de una estrella.

Hace aproximadamente 170 mil años, esta estrella, que por entonces tenía 10 millones de años,

agotó su combustible. Durante su vida, las reacciones termonucleares, tales como las que ahora

tienen lugar en nuestro Sol, habían convertido el hidrógeno en helio y el helio en carbono y oxígeno,

que a su vez se fusionaron en elementos aun más pesados. La estrella, que alguna vez tuvo un

tamaño veinte veces mayor que el Sol, se enfrió, y por la fuerza de la gravedad sufrió una implosión.

De esta forma, todos los átomos que constituyen a nuestro planeta y a sus habitantes tuvieron sus

comienzos en la muerte de las estrellas. Esta supernova, la primera que se registró en 383 años, fue

vista inicialmente el 24 de febrero de 1987 por astrónomos de un observatorio de Chile.

Capítulo 1. Átomos y moléculas

La materia, incluso la que constituye los organismos más complejos, está constituida por

combinaciones de elementos. En la Tierra, existen unos 92 elementos. Muchos son muy conocidos,

como el carbono, que se encuentra en forma pura en el diamante y en el grafito; el oxígeno,

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abundante en el aire que respiramos; el calcio, que utilizan muchos organismos para construir

conchas, cáscaras de huevo, huesos y dientes, y el hierro, que es el metal responsable del color rojo

de nuestra sangre. La partícula más pequeña de un elemento es el átomo. Los átomos, a su vez, están

constituidos por partículas más pequeñas: protones, neutrones y electrones.

En la actualidad, los físicos explican la estructura del átomo por medio del modelo orbital. Los

átomos son las piezas fundamentales de toda la materia viva y no viva. Aun así, son muy pequeños y

constituyen un espacio eminentemente vacío. Los electrones se mueven alrededor del núcleo a una

gran velocidad -una fracción de la velocidad de la luz- siendo la distancia entre el electrón y el

núcleo, en promedio, unas 1.000 veces el diámetro del núcleo.

En un átomo, existe una íntima relación entre los electrones y la energía. En un modelo

simplificado, la distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad de energía

potencial -o "energía de posición"- que posee el electrón. Así, los electrones tienen diferentes

cantidades de energía de acuerdo a su ubicación con respecto al núcleo y, a su vez, su número y

distribución determina el comportamiento químico de un átomo.

Las partículas formadas por dos o más átomos se conocen como moléculas que se mantienen juntas

por medio de enlaces químicos. Dos tipos comunes son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.

Las reacciones químicas involucran el intercambio de electrones entre los átomos y pueden

representarse con ecuaciones químicas. Tres tipos generales de reacciones químicas son:

a. la combinación de dos o más sustancias para formar una sustancia diferente,

b. la disociación de una

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