Pila Electroquímica

Pila electroquímica

Desarrollo

Medir la diferencia de potencial de cada uno de los tres limones con un electrodo de cobre y otro de aluminio.

Conecte en serie dos limones con sus electrodos y medir la diferencia de potencial.

Conectar en paralelo dos limones con sus electrodos y medir la diferencia de potencial.

Medir casa una de las tres pilas comerciales y anotar su valor medido.

Conectar en serie dos pilas y medir su valor.

Conectar en serie tres pilas y anotar su valor medido.

Conectar dos pilas en paralelo y anotar su valor medido.

Conectar tres pilas en paralelo y anotar su valor.

Preguntas de análisis

¿Cuáles son los elementos de la pila y cuál es su función?

¿Cómo se explica el proceso de oxido reducción en la pila?

¿Por qué se produce una diferencia de potencial con el limón?

¿Cómo es la diferencia de potencial al conectar en serie las pilas?

¿Qué elemento puede funcionar con la pila elaborada?

Actividad experimental

Medir la diferencia de potencial de cada uno de los tres limones con un electrodo de cobre y otro de aluminio. Limón 1 = 0.6v, limón 2 = 0.3v, limón 3 = 0.5v

Conecte en serie dos limones con sus electrodos y medir la diferencia de potencial.

Serie 0.91

Conectar en paralelo dos limones con sus electrodos y medir la diferencia de potencial.

La diferencia de potencial es de 4.5v

Medir casa una de las tres pilas comerciales y anotar su valor medido.

Pila1 = 1.7, pila2 = 1.7, pila3 = 1.7

Conectar en serie dos pilas y medir su valor.

3.2v

Conectar en serie tres pilas y anotar su valor medido.

4.2v

Conectar dos pilas en paralelo y anotar su valor medido.

1.5v

Conectar tres pilas en paralelo y anotar su valor.

1.5v

Respuestas de análisis

Las pilas son generadores portátiles que convierten la energía química en eléctrica. Están compuestas por dióxido de manganeso, zinc y carbono. También existen las micropilas que están constituidas por zinc-aire, óxido de plata, litio y oxido de mercurio.

La reacción global,

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