Pilas Electroquimicas
Enviado por marceladp90 • 2 de Junio de 2014 • 553 Palabras (3 Páginas) • 315 Visitas
PILAS GALVÁNICAS
Si en una disolución de sulfato de cobre se introduce una lámina de cinc podremos ver
al cabo de un rato que el azul de la disolución de sulfato de cobre se decolora y que el
cinc se recubre de cobre. Lo que ha ocurrido es que:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
o que
2e−
Zn + Cu2+
→ Zn2+ + Cu
Al chocar un ion de cobre con la lámina de cinc toma 2 electrones del cinc que pasa a la
disolución como Zn2+ y se deposita el cobre metálico. En este caso los 2 electrones pasan
directamente del cinc al ion de cobre sin llegar a abandonar la lámina de cinc, siendo las
dos semireacciones:
Zn − 2e−
→ Zn2+
Cu2+ + 2e−
→ Cu
Sin embargo, podemos obligar a que los electrones pasen del cinc a los iones de cobre a
través de un circuito externo si separamos las dos semireacciones en compartimentos
distintos, con lo que habremos construido una pila y conseguido que la energía de la
reacción en lugar de transformarse en calor se transforme en energía eléctrica.
Una pila Daniell, en honor de su descubridor, está formada por un recipiente que
contiene una lámina de cinc en una disolución de sulfato de cinc y otro recipiente que
contiene una lámina de cobre en una disolución de sulfato de cobre unidos mediante un
tabique poroso o un puente salino inerte a la reacción redox, por ejemplo de cloruro
potásico:
ánodo oxidación cátodo reducción Cuando se une el electrodo de Zn con el de Cu aparece una corriente de electrones, que
se puede observar con una amperímetro, y van desde el Zn, que es el polo negativo,
hasta
...