Plantel: “General Lázaro Cárdenas del Rio".

Reacción de neutralización y pH

Materiales:

-probeta                                                     -bicarbonato de sodio

-2 vasos de bohemia                                -indicador universal

-pipeta graduada                                      -fenolftaleína

-ácido clorhídrico

Reactivos:

-ácido clorhídrico

-bicarbonato de sodio

-indicador universal

-fenolftaleína

A los vasos de bohemia se les agrego agua uno con 200ml y el otro con 100ml, después al de 200ml se le agrego 2 cucharaditas de bicarbonato y se mezcló hasta disolverse un poco mientras que a la probeta  se le agregaron 25ml de ácido clorhídrico y se pasó al vaso que tenía 100ml de agua y a la probeta la lavamos.

Se le agregan 50 ml de ácido clorhídrico disuelto en agua a la probeta limpia y 50ml de bicarbonato de sodio también a la probeta.

Al final se le agregaron 10 gotas de indicador universal a las disoluciones que quedaron en los vasos de bohemia y a la probeta se le agrego 1ml de fenolftaleína con la pipeta graduada.

Observaciones

Al mezclarse las dos sustancias se tornó blanco y ocurrió una efervescencia a eso se le llama reacción de neutralización y al agregarle la fenolftaleína el color no cambio la que su nivel de pH era neutro. Mientras que a los vasos de bohemia que tenían indicador universal la de ácido clorhídrico se puso roja y la de bicarbonato se tornó naranja amarillento.

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Fenolftaleína

La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

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Indicador de pH

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. 1 El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

[pic 6]

Ácido clorhídrico

es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

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