Post tarea quimica general

Nombre del Trabajo:

Post-tarea: unidad 1,2,3

Presentado por:

Diego Andrés Vallejo Cerón

Código: 1087549884

Materia:

Química General

Tutor:

Frey Jaramillo Hernández

Programa:

Ingeniería Industrial

Grupo: 201102_193

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD

INTRODUCCION

Este trabajo es fundamentado para la aplicación de conceptos y formulas aprendidas en el curso de Química general, con el fin de desempeñarnos con los conocimientos en la vida cotidiana y en el medio laboral. De esta manera se aprende aplicar los conceptos de balanceo de ecuaciones, cálculos de PH, posición de los átomos en la tabla periódica, cálculos estequiométricos etc.

Ejercicio 1.

A. ¿Como se define el potencial de hidrogeno y como se calcula el pH para una solución de ácido Clorhídrico 0,1 M?

El potencial de Hidrogeno pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. En 1909, el químico danés Sorensen definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. Así:

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El pH de la solución de ácido Clorhídrico es de 1.

B. Consultar el pH de cinco partes del cuerpo o fluidos corporales.

• Sangre: pH 7.35 - 7.45
• Saliva: pH 6.5 - 7.5
• Esófago: pH 6.8 – 7.5
• Estomago: pH 1.5 – 2
• Intestino delgado: pH 7.2 – 7.5

C. Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas:

• Ácido clorhídrico.

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• Ácido sulfúrico.

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• Agua.

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• Hidróxido de sodio.

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D. Nombrar los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura stock, tradicional y sistemática.

E.  ¿Podríamos inferir que en la lectura se evidencian cambios químicos o físicos?

Se evidencian cambios químicos los cuales implican modificaciones en la composición o en la estructura interna de la sustancia. Ejemplos: Digestión de los alimentos, descomposición de frutas, fermentación del vino, reacción de la sosa acústica con agua, entre otros.

F.  Plantear la reacción química que ocurre cuando se da una neutralización del ácido sulfúrico(H2SO4) y el hidróxido de cobre (Cu (OH)2).

Una reacción de neutralización es aquella en la que reacciona un ácido fuerte con una base débil para dar una sal y agua. La reacción de neutralización del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre dará sulfato de cobre (II) y agua.

H2SO4 + Cu (OH)2 ----------- Cu (SO4) + 2H2O

G. Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, que cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo.

Asumimos 1000 ml de solución de H2SO4

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Asumimos que se van a neutralizar 100 ml de ácido

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Serán necesarios 5.5 L de la disolución de NaOH para neutralizar los 100 mL de la disolución comercial.

Ejercicio 2. Aplicación de moléculas en el campo industrial.

Sustancia: NaOH, hidróxido de sodio: Compuesto básico utilizado en la industria de jabones.

A. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño.

Orden átomos: Na>O>H

Orden iones: OH- > Na+

B. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal.

C. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta.

El elemento que tiene la segunda energía de ionización más alta es el Sodio (Na) con 4562 (kJ/mol).

D. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y del cuarto átomo según sea el caso).

A: Na

B: O

C: H

Al unirse los dos átomos de sodio se forma un enlace covalente puro porque los dos átomos poseen propiedades electronegativas idénticas.

Al unirse el átomo de sodio con el átomo de oxigeno se forma un enlace iónico ya que se une un metal con y un no metal, es decir, un elemento con baja electronegatividad con uno de alta electronegatividad.

Al unirse el átomo de sodio con el átomo de hidrogeno se forma un enlace covalente ya que ambos poseen una electronegatividad semejante.

E. Explique si en las siguientes moléculas se dan puentes de hidrógeno: cloro molecular, amoniaco, agua y ácido clorhídrico.

En la molécula de Cl2 no se presentan puentes de hidrogeno puesto que no se forman enlaces con el hidrogeno.

En la molécula de NH3 si se presentan puentes de hidrogeno debido a los enlaces N-H.

En la molécula de H2O si se presentan puentes de hidrogeno debido a los enlaces H-O-H.

En la molécula de HCl si se presentan puentes de hidrogeno debido a la atracción que existe entre el átomo de hidrogeno con el átomo de cloro que es muy electronegativo.

F. En los casos en los que no sea así́, describa el tipo de fuerza intermolecular se da.

Para el caso del cloro molecular la fuerza intermolecular que se presenta es fuerza ion-ion ya que se establece entre iones de distinta carga las cuales se atraen.

Molécula seleccionada: H2SO4, Ácido sulfúrico

1. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño.

Tamaño de cada átomo: Radio atómico

S: 88 pm

O: 73 pm

H: 53 pm

1. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal.

Hidrógeno:

H

No metal

Grupo:1

Periodo:1

Configuración electrónica: 1s1

Azufre:

S

No metal:

Grupo:16

Periodo:3

Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

Oxígeno:

O

No metal

Grupo:16

Periodo:2

Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4

1. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta.

[pic 12]

El segundo elemento que tendrá energía de ionización alta es el Azufre.

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