Postulados De La Teoria Cientifica Molecular

Postulado de la teoría cinetica molecular

1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.

2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.

3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.

4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global

2: Para el gas ideal, Presión, Temperatura, Volumen, Peso molecular.

Para el gas real,el factor de compresibilidad (z), el volumen molar efectivo (b) y el factor de atracción (a)

En fisica, un gas es un estado de materia consistente en una coleccion de particulas (moleculas, atomos, iones, electrones etc.) sin una forma o volumen definitivos que estan en un movimiento mas o menos aleatorio.

Los efectos del gas real se refieren a una base presuntiva donde se tienen en cuenta lo siguiente;

.Los efectos de compresibilidad.

.Variable (capacidad del calor)

.Fuerzas de Van der Waals.

.Efectos termodinamicos de no equilibrio.

.Cuestiones con la disociacion molecular y reacciones elementales con composicion variable.

Para la mayoria de las aplicaciones, semejante analisis detallado es excesivo. Un ejemplo donde los "efectos del Gas Real " tendrian un impacto significativo, seria sobre el reingreso del transbordador espacial, donde hay presente temperaturas y presiones extremadamente altas.

3:Cero absoluto

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El cero absoluto es la temperatura teórica más baja posible. A esta temperatura el nivel de energía del sistema es el más bajo posible, por lo que las partículas, según la mecánica clásica, carecen de movimiento;1 no obstante, según la mecánica cuántica, el cero absoluto debe tener una energía residual, llamada energía de punto cero, para poder así cumplir el principio de indeterminación de Heisenberg. El cero absoluto sirve de punto de partida tanto para la escala de Kelvin como para la escala de Rankine.

Así, 0 K (o lo que es lo mismo, 0 R) corresponden, aproximadamente, a la temperatura de −273,15 °C o −459,67 °F.2

Según la tercera ley de la termodinámica, el cero absoluto es un límite inalcanzable. La mayor cámara frigorífica actual sólo alcanza los −271 °C. La razón de ello es que las moléculas de la cámara, al llegar a esa temperatura, no tienen energía suficiente para hacer que ésta descienda aún más.

La entropía de un cristal ideal puro y perfecto sería cero. Si los átomos que lo componen no forman un cristal perfecto, su entropía debe ser mayor que cero, por lo que la temperatura siempre será superior al cero absoluto y el cristal siempre tendrá imperfecciones inducidas por el movimiento de sus átomos, necesitando un movimiento que lo compense y, por lo tanto, teniendo siempre una imperfección residual.

Cabe mencionar que a 0 K absolutamente todas las sustancias se solidificarían y que según el actual modelo del calor, las moléculas perderían toda capacidad de moverse o vibrar.

Hasta ahora la temperatura más cercana al cero absoluto ha sido obtenida en laboratorio por científicos del MIT en 2003. Se obtuvo enfriando un gas en un campo magnético hasta medio nanokelvin (5•10−10 K) por encima del cero absoluto.

4:Escala Celsius o centígrada

Artículo principal: Grado Celsius.

Termómetro Fahrenheit+Celsius de pared.

Esta escala es de uso popular en los países que adhieren al Sistema Internacional de Unidades, por lo que es la más utilizada mundialmente. Fija el valor de cero grados para la fusión del agua y cien para su ebullición. Inicialmente fue propuesta en Francia por Jean-Pierre Christin en el año 1743 (cambiando la división original de 80 grados de René Antoine Ferchault de Réaumur) y luego por Carlos Linneo, en Suiza, en el año 1745 (invirtiendo los puntos fijos asignados por Anders Celsius). En 1948, la Conferencia General de Pesos y Medidas oficializó el nombre de "grado Celsius" para referirse a la unidad termométrica que corresponde a la centésima parte entre estos puntos.1

Para esta escala, estos valores se escriben como 100 °C y 0 °C y se leen 100 grados celsius y 0 grados celsius, respectivamente.

5 :

6: grados absolutos = grados centigrados + 273,15

7:

a cuantos grados fahrenheit equivalen 40 grados centigrados

a cuantos grados Centigrados equivalen 450 grados Kelvin

8: Se llama volúmen molar al volumen que ocupa un mol de compuesto gaseoso. Su valor, en condiciones normales de temperatura y presión (CNTP), o sea 0°C y 1 atm, es de 22,4 L.

9. LEY DE AVOGADRO

Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

LEY DE BOYLE

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos

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