Postulados de las leyes de los gases
Marcos MayResumen30 de Octubre de 2015
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Postulados de las leyes de los gases
La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:
- Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar.
- Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.
- El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas.
- Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas.
- La Energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
[pic 1]
PV= nRT Presiones Bajas.[pic 2]
K Temperaturas Altas.
PVm=RT; n=1 Formula con Volumen molar en donde Vm= V/n[pic 3]
Experimento de Dalton.
T T T
1 2 k [pic 4][pic 5][pic 6]
n1 n2 ………. n3
P1 P2 P3
V V [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]
P1V=n1RT P2V= n2RT PkV= nkRT
[pic 20]
T[pic 21]
V nT = n1 + n2 + n3 + … + nk
PT = P1 + P2 + P3 + … + Pk
PTV=nTRT
Calculo de las presiones parciales
PTV = (n1 + n2 + n3 +… + nk) RT
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
Densidad de un gas en donde M = peso molecular. [pic 25]
[pic 26]
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Método 1 T= cte
P | ρ |
P1 | ρ1 |
P2 | ρ2 |
… | … |
Pk | ρk |
ρ [pic 28][pic 29][pic 30][pic 27]
μ [pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 31][pic 32]
P
[pic 42]
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Método 2
ρ/P [pic 44][pic 45][pic 46][pic 43]
b [pic 48][pic 47]
P
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Ejercicio
La densidad del metano a 0°C fue medida a diversas presiones obteniéndose los siguientes resultados:
Presiones (atm) | ρ(g/L) | (x-)(y-) | (x-)2 |
¼ | 0.17893 | 0.1008 | 0.1406 |
½ | 0.35808 | 0.0112 | 0.0156 |
¾ | 0.53745 | 0.0119 | 0.0156 |
1 | 0.710707 | 0.1009 | 0.1406 |
Ʃxy=0.22419 | Ʃx=0.3125 |
Hallar el peso molecular del metano.
Método 1
= 0.625 = 0.4478
[pic 49]
[pic 50]
Método 2
Presiones (atm) | ρ/P | (x-)(y-) | (x-)2 |
¼ | 0.7157 | 0.000225 | 0.1406 |
½ | 0.7161 | 0.000025 | 0.0156 |
¾ | 0.7166 | 0.000025 | 0.0156 |
1 | 0.7170 | 0.000225 | 0.1406 |
Ʃ= 0.0005 | Ʃ= 0.3125 |
= 0.625 = 0.7163
[pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
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Ejercicio
Para un mol de un gas hidrogeno a 0°C se observan los siguientes volúmenes como función de la presión:
P(atm) | V(cm3) | PV/nT | (x-)(y-) | (x-)2 |
1.0 | 22405=22.405L | 0.0820 | 2x10-4 | 4 |
3.0 | 7461.4=7.4164L | 0.0819 | 0 | 0 |
5.0 | 4473.1=4.4731L | 0.0818 | 2x10-4 | 4 |
Ʃ=4x10-4 | Ʃ=8 |
Calcule el valor de la constante R utilizando la ley de los gases ideales, graficando PV/nT vs. P.
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