Práctica 8: Determinación del producto de solubilidad de un precipitado por valoración conductimétrica

[pic 1]                                                   [pic 2]

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA
            Laboratorio de Métodos Cuantitativos

PRÁCTICA 8: DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN PRECIPITADO POR VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA

Grupo 3BM1

EQUIPO:1

INTEGRANTES:

PROFESORES:

RAMIREZ BALDERAS JUAN

HERNANDEZ MUÑOZ ALFONSO

FECHA DE ENTREGA: 20/04/21

[pic 3]

INDICE:

OBJETIVOS        4

INTRODUCCIÓN        4

PARTE EXPERIMENTAL:        5

Reactivos        5

Disoluciones        6

DESARROLLO EXPERIMENTAL:        6

DIAGRAMA1:        6

RESULTADOS        8

MEMORIA DE CALCULO:        9

ANALISIS DE RESULTADOS:        9

CONCLUSIONES:        9

BIBLIOGRAFIAS:        9

OBJETIVOS

● Trazar la curva de valoración conductimétrica de cloruro de bario con sulfato de sodio.

● Determinar la solubilidad del sulfato de bario.

● Determinar la constante del producto de solubilidad (Ks) del

sulfato de bario.

INTRODUCCIÓN

La aparición de precipitados en una disolución introduce particularidades propias en el tratamiento matemático del equilibrio. Al producirse la precipitación, los balances de las masas de las especies implicadas en la misma dejan de cumplirse pues parte de la masa que estaba en la disolución ha pasado al precipitado, de forma que se cumple el producto de la solubilidad.

Para este tipo de equilibrio la constante se conoce como producto de solubilidad y se representa como Kps.

Para alcanzar el equilibrio entre una especie insoluble y sus iones en solución se pueden seguir dos caminos diferentes:

•  Poner en contacto lociones hasta que se comienza a formar el precipitado. Una vez formado el sólido se alcanzará la máxima cantidad de iones que es posible tener en solución acuosa.

• A partir del sólido agregarle agua hasta alcanzar el equilibrio. El sólido comenzará a disolverse hasta alcanzar la máxima cantidad de iones que es posible tener en solución acuosa.

De las dos maneras es posible alcanzar lo que denominamos "máxima cantidad de iones que es posible tener en solución acuosa" o bien la "solubilidad" cuando en un equilibrio participa alguna sustancia sólida la concentración de ésta no aparece en la expresión de constante de equilibrio ya que permanece constante.

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

• Disolución de BaCl2
• Disolución de Na2SO4
• Agua desionizada

DISOLUCIONES

• Disolución de BaCl2 0.0500 N.
• Disolución de Na2SO4 0.0500 N

MATERIAL

• 1 matraz volumétrico de 100 mL
• 1 vaso de precipitados de 150 mL
• 1 probeta de 50 mL
• 1 bureta de 25 mL
• 1 agitador magnético

• 1 placa de agitación
• 1 pinza para bureta

• 1 celda conductimétrica
• 1 conductímetro
•  papel absorbente para secar la celda.
• 1 jeringa
• 1 soporte universal
• 1 piceta

DIAGRAMA 1:

[pic 4]

Figura1: Valoración de un BaCl2 con Na2SO4

RESULTADOS

MEMORIA DE CALCULO

ANALISIS DE RESULTADOS

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFIA

...