DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN COMPRIMIDOS POR VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA

Resumen:[pic 1]

En el presente trabajo se determinó la cantidad de ácido salicílico contenida en un comprimido de aspirina por medio de una valoración conductimétrica, al igual que el porcentaje que este contiene de dicho acido, se inició obteniendo el peso promedio por comprimido el cual fue de 0.5992g, posteriormente se trituraron los comprimidos y se pesaron 0.5998g, se colocaron estos gramos en un balón volumétrico de 25mL y se realizó una disolución con 10mL de etanol, finalmente se aforo con agua destilada, de la solución obtenida se tomaron 15mL y se colocaron en una probeta para tomar los datos de la conductancia y temperatura siendo esta ultima 32.1oC, por cada 0.5mL de NaOH añadidos se tomó la conductancia en cada adición con la ayuda de un conductímetro, con los datos obtenidos se calculó la conductividad específica y se presentaron los resultados en un gráfico conductividad Ls contra VNaOH añadido, con la ayuda del grafico se determinó el volumen en el punto de equivalencia el cual dio de 0.01L, posteriormente se realizaron  los respectivos cálculos para determinar los gramos de AASS en los 25mL de la solución original el cual dio un valor de 0.31527g, y posteriormente se realizaron los cálculos para determinar los g en el peso real de AASS con respecto al peso promedio, con estos datos se obtuvo un porcentaje del 63% verificando que el fármaco no contiene la cantidad de ácido acetil salicílico de acuerdo con el valor que viene indicado en el fármaco.[pic 2]

Resultados:

Tabla 1.1 valores de conductancia de la solución, por cada 0.5 mL de titulante agregado

Gráfico 1.1 Conductividad especifica vs Volumen a partir de los datos obtenidos en la tabla 1.1[pic 3]

Determinación del punto de equivalencia (igualando y).

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Calculo de los mg de ácido acetilsalicílico en la muestra valorada y en el volumen total.

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0.1891659gAASS                        15mL[pic 14]

Xg AASS                         25mL[pic 15]

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Verificar si el contenido de AASS sobre lo rotulado en el fármaco obtenido experimentalmente se corresponde con el valor que viene indicado en el fármaco.

                       0.31527g                             0.5998g[pic 18]

                                  Xg                            0.5992g[pic 19]

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Calcular el porcentaje de AASS sobre lo rotulado.

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Figura 1.1 Reacción de neutralización del ácido acetilsalicílico

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Figura 1.2 Reacción de hidrólisis básica del ácido acetilsalicílico

Discusión de resultados:

En la práctica de laboratorio se llevó a cabo la determinación de AAS en tabletas comerciales, mediante una valoración conductimétrica, para la que se pesaron 0.5998g del comprimido previamente triturado, dicho valor corresponde al peso medio real por comprimido. Se procedió a preparar una disolución en un frasco volumétrico de 25 mL, a la que se le adicionaron 10 mL de etanol, con el fin de que la aspirina se encuentre finamente dispersa en la disolución; pues el ASS es soluble en etanol, sin embargo, existen principios activos y excipientes que conforman el comprimido que no son solubles en este, por lo que no se observó una solución homogénea.

Posteriormente se aforo con agua destilada,  y de esta forma se continuó  con la valoración para la que se utilizaron 15 mL de la disolución preparada, y también NaOH 0.1 M como titulante, este proceso se da bajo la reacción representada en la Figura 1.1. De dicha valoración se obtuvieron los resultados reflejados en la tabla 1.1 que muestra los valores de conductancia obtenidos mediante la adición de NaOH 0.1M medidos mediante el uso de un conductímetro portátil.

 A partir de estos datos se procedió a elaborar el gráfico con los valores de conductancia en función del volumen del titulante agregado, se obtienen dos rectas con pendientes diferentes como se muestra en el gráfico 1.1, de cuya intersección se encontró en punto final de la valoración, por medio de una igualación de las dos ecuaciones, dando como resultado X= 10mL, teniendo el volumen equivalente es posible conocer el número de moles de NaOH necesarios para neutralizar el ácido y como la estequiometria de la reacción es de 1:1 los moles consumidos de NaOH son iguales a los de AAS, encontrando entonces los gramos contenidos de AAS en la muestra de 15 mL del titulado, siendo estos 0.1891659g, conociendo se realizó el cálculo para conocer los gramos de AAS que contenía el frasco volumétrico de 25 mL, obteniendo un resultado de 0.31527g.

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