Práctica 1 : Determinación del contenido de peróxido de hidrógeno en un producto comercial
Enviado por Gustavo García • 8 de Septiembre de 2019 • Prácticas o problemas • 422 Palabras (2 Páginas) • 254 Visitas
Práctica 1 : Determinación del contenido de peróxido de hidrógeno en un producto comercial
Objetivos:
Objetivo General: Realizar titulaciones de dos disoluciones para conocer sus concentraciones correspondientes.
retomar los conceptos de titulación para determinar la concentración de H2O2
Parte A. Normalización de la disolución de KMnO4 (0.02 F) con oxalato de sodio como patrón primario.
Parte B. Titulación de la disolución comercial de H2O2 con KMnO4 (0.02 F) como patrón secundario.
Hipótesis:
Conoceremos la concentración de la disolución comercial de H2O2 al titular una dilución de ésta, utilizando una disolución de KMnO4 como titulante, que previamente se normalizará con oxalato de sodio. Se tomará la precaución de agregar H2SO4, para que la reacción redox ocurra en medio ácido.
Resultados:
Parte A. Normalización de la disolución de KMnO4 (0.02 F) con oxalato de sodio como patrón primario.
2MnO4+ 5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O[pic 1]
2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO4[pic 2]
Tabla 1. Masa de patrón primario y volumen de titulante empleados durante la normalización de KMnO4 ~0.02 F
Normalización | Masa de NaC2O4 (g) | VTit (L) | CKMnO4(F) |
1 | 0.0796 | 0.0132 | 0.0180 |
2 | 0.0848 | 0.0130 | 0.0195 |
3 | 0.0841 | 0.0128 | 0.0196 |
Algoritmo de cálculo
-Cantidad de oxalato
Formalidad (F)= |
nº de PFG | · |
Volumen de disolución . |
º de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ nº de moles | |
0.0796 g Na2C2O4([pic 3]
-Cantidad de KMnO4
Por relación estequiométrica:
[pic 4]
-Concentración de KMnO4
[pic 5]
-Concentración promedio de KMnO4 = [pic 6]
[pic 7]
-Intervalo de confianza al 95%
Valor de t correspondiente= 4.3
Desviación estándar= 0.000893 F
[pic 8]
-Volumen en el punto de equivalencia
En el punto de equivalencia [pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
-Concentración promedio de KMnO4= [pic 13]
-Intervalo de confianza al 95% =[pic 14]
Tabla de variación de número de moles para la titulación
2MnO4+ 5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O[pic 15]
+[pic 16] | +[pic 17] | [pic 18][pic 19] | +[pic 20] | +[pic 21] | [pic 22] | |
Inicio x=0 | [pic 23] [pic 24] | |||||
Agregado | x[pic 25] | |||||
Reacciona | x[pic 26] | [pic 27] | ||||
APE 0 | xx)[pic 28][pic 29] =[pic 30] | [pic 31] | x-[pic 32][pic 33] | 5x[pic 34] | ||
PE x=2/5 | [pic 35] | [pic 36] | [pic 37] | [pic 38] | ||
DPE [pic 39] | [pic 40] | [pic 41] | [pic 42] |
Volumen teórico de punto de equivalencia (VPE)= 0.012 L
Potencial de la disolución frente al Electrodo Normal de Hidrógeno (ENH)
...