Practica 1 QAII

Cuando estudiamos el equilibrio químico de un sistema, por lo general, solo nos enfocamos en el estudio del equilibrio principal. Sin embargo, no debemos olvidar que existen equilibrios secundarios que afectaran al principal por consecuencia del principio de Le Chatelier.

Estos equilibrios secundarios surgen del hecho que las especies (tanto reactivos, como productos) forman compuestos “secundarios” como lo pueden ser: compuestos protonados, complejos, hidroxocomplejos, etc.…

Así, para una especie general pueden surgir varias especies. Para estas especies generales se hará uso de la notación E‘, donde el signo que acompaña a la especie quiere decir generalizado. De esta manera, una ecuación química tendría más o menos el siguiente aspecto:

A^'+B^'↔C^' K^'= [C']/[A'][B']

La constante de equilibrio, por tanto, dependerá de las especies presentes y de las condiciones particulares del sistema. Es decir, será una constante condicional.

Por otra parte, sabemos que nosotros como químicos podemos alterar las condiciones del medio (pH, pParticula) y mantenerlas constantes durante el desarrollo de todo el ensayo para, de esta forma, permitir la predominancia de las especies que queramos en el medio.

La relación que juegan las variables que alteremos y las especies que estén en juego se pueden visualizar por medio de un diagrama conocido como diagrama de zonas de predominio. De esta forma, podemos visualizar de una manera fácil las condiciones en las que la reacción de equilibrio se vuelve más cuantitativa.

Para poder mantener estas condiciones durante el desarrollo de la actividad experimental se hará uso del amortiguamiento. Ya sea mediante sistemas buffer o concentrado tanto una especie de manera que la cantidad que reaccione sea una cantidad despreciable en comparación de la cantidad original.

En el desarrollo de esta práctica se analizará el pH de un anfolito ácido-base y como este varía debido al amortiguamiento (en cantidades concentradas) de la especie Cu (II).

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