Practica 1

OBJETIVO

El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en laboratorio de Quimica.

CONSIDERACIONES TEORICAS

ELECTROQUIMICA

La electroquímica se dedica fundamentalmente al estudio de las reacciones químicas que dan origen a la producción de una corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corriente eléctrica.

Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolítico de metales. Los acumuladores producen una corriente eléctrica como consecuencia de una reacción química.

La electroquímica también estudia la electronegatividad de las distintas sustancias, particularmente de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes.

Recientemente se ha manifestado un interés considerable por la conductividad de los sólidos y de las sales fundidas puras y de las mezclas de sales.

La investigación electroquímica es importante en química y en las demás ciencias por ciertas razones, frecuentemente los datos termodinámicos correspondientes a los compuestos e iones inorgánicos y los constantes de la ionización de los ácidos orgánicos se deducen de los resultados de la investigación de la electroquímica.

Nuestros conocimientos de los mecanismos de procesos electrodicos, de la corrosión de los metales, de la transmisión de los impulsos nerviosos y de las interacciones de los iones acuosos entre sí y con las moléculas de agua que los rodea, se basa en gran parte en los resultados de la investigación de la electroquímica.

Los métodos electroquímicos y el lenguaje propio de la electroquímica se han usado con mucha utilidad en el estudio del comportamiento de muchos sistemas químicos durante la oxidación-reducción.

PILAS ELECTROQUIMICAS

MATERIAL REACTIVOS

• 1 Celda de acrílico transparente.

• 1 Anodo de Niquel.

• 3 Catodos de Cobre.

• Material poroso.

• 1 Amperimetro de 0 a 3 amperes.

• 1 Fuente de poder de 0 a 20 volts.

• 2 Pares de conexiones con caimanes.

• 1 Mechero Bunsen, anilo y tela de asbesto.

• 1 Franela.

• 1 Pinzas largas

• 1 Pinzas para vaso de precipitados

• 1 Agitador de vidrio.

• 1 Termometro.

• 1 Vaso de precipitado de 250 cc.

• 1 Vaso de precipitado de 500 cc.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Experimento #01.

Reacción #01.

1.- Después de tomar el material necesario checar algún tipo de daño, y corroborar que estuviese en perfectas condiciones proseguí a colocar una cantidad de 0.1 g – 0.2g de Cu previamente pesados en la báscula, continúe a llevar cierta muestra hasta la campana de extracción donde agregue 2 cm3 de HNO3, ya agregado se encendido la campana de extracción la reacción comenzó a trabajar de tal manera que liberaba un gas (NO), sus características eran un bajo tono de color café y dentro del vaso de precipitado me percaté de que la mezcla empezó a tomar un tono color azul en un rango de casi 5 minutos.

Reacción # 02.

2.- Obteniendo en el vaso de precipitado el nitrato de cobre ya mencionado anteriormente continúe a retirar dicha reacción de la campana de extracción, proseguí a verter bicarbonato de sodio, instantáneamente empezó a burbujear Cu (NO3)2 se liberó bióxido de carbono todas las cantidades deben de ser previamente pesadas y medidas ya que el mal pesaje propicia a que la sustancia no cambie de tono o que derrame la reacción de manera imprevista, el producto de esta reacción fueron dos sales, Carbonato de Cobre (CuCo3) y Nitrato de Sodio (NaNO3).

3.- Previamente ya colocado el anillo en la mesa, en la parte superior se puso el triángulo de porcelana con la finalidad de sostener el embudo ya doblado de tal manera que sirviera de filtro y así empezar la filtración.

De dicha filtración obtenemos Carbonato de Cobre (CuCO3).

Reacción #03

4.- Coloque el Carbonato de Cobre (CuCO3) en un vaso de precipitado limpio al cual vertí 20 cm3 de Ácido Sulfúrico (H2SO4), consiguiendo así una nueva mezcla de tono azul muy bajo, continúe a mezclar dicha sustancia.

Reacción #04.

5.- Finalmente ya mezclada dicha sustancia proseguí a verter de 0.1 - 0.2 gramos Zinc (Zn) ya pesado de igual manera en la báscula, por instantes la reacción empezaba a burbujear y a su vez adquiriendo un tono color café, después la reacción ya tendía a separarse el cobre CU, y así pude ver la formación de este.

REACCIONES.

1) Cu(s) + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

2) Cu(NO3)2 + NaHCO3

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