Practica 1 Y 2

Actividad:

LABORATORIO No. 1

(IDENTIFICACION DE LOS ELEMENTOS EN UNA MUESTRA ORGANICA)

Alumno(s):

CHRISTIAN RAUL PEREZ BELTRAN

TATIANA NORIEGA CORONADO

ANA LORENA REGINO

JUAN CARLOS TORRENTE BERRIO

Presentado a:

LIC. MIGUEL SEGUNDO GUZMAN NAVAS

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA

Facultad de Educación y Ciencias Humanas

Departamento de Ciencias Naturales

III-SEMESTRE

PLANETA RICA – CORDOBA

OBJETIVO

• Determinar los diferentes elementos que se encuentran en una muestra orgánica.

MATERIALES Y REACTIVOS:

• (5) tubos de ensayo

• (1) tubo de ensayo con desprendimiento lateral, tapón y manguera

• (4) pipetas

• (1) beacker de 50ml

• (1) Erlenmeyer de 50 ml

• (1) espátula

• (1) pinza de madera para tubos

• (1) mechero

• (1) frasco lavador

• (1) embudo de filtración

• Oxido cúprico

• Solución de hidróxido de bario

• Sodio metálico

• Solución de sulfato ferroso (10%)

• Solución de fluoruro de sodio (10%)

• Solución de cloruro férrico (10%)

• Solución de nitrato de plata (diluida)

• Solución de acetato de plomo (10%)

• Ácido sulfúrico concentrado

• Ácido nítrico concentrado

• Ácido acético

2. En que consiste la prueba de BEILSTEIN para halógenos?

PRUEBA DE BEILSTEIN:

La prueba de Beilstein se usa para detectar la presencia de halógenos (CI, Br, I).es decir Los compuestos orgánicos que contienen bromo, cloro, yodo e hidrógeno se descomponen al quemarse en presencia de óxido de cobre para producir los correspondientes halogenuros de hidrógeno. Estos gases reaccionan para formar los halogenuros cúpricos correspondientes, lo que imparte un color verde o azul-verde a la llama. La prueba es muy sensible, pero algunos compuestos nitrogenados y ácidos carboxílicos también dan la prueba positiva. Como los halogenuros cúpricos son compuestos inorgánicos volátiles, es por este motivo que si se les expone a una fuente de calor es posible observar emisión del cobre (color verde).

3. formúlese la reacción ajustada por la oxidación de la glucosa con oxido cúprico?

Esta reacción es equivalente a la fermentación de la glucosa, oxidándola para dar el (ácido gluconico) (C6H1207) para ello es utilizado el sulfato de cobre (CuSo4) en un medio básico. La reacción de reducción – oxidación, de óxido reducción o, simplemente (REACCION REDOX), es decir el método expuesto de balanceo de la ecuación es el de ion-electrón en medio básico.

C6H12O6 + 2OH(-)

--> C6H12O7+H2O + 2e(-)......oxidación.

2CuSO4+4NaOH+2e(-)

-->Cu2O+2Na2SO4+H2O+2OH(-).Reducción.

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C6H12O6 + 2CuSO4 + 4NaOH

------>C6H12O7 + Cu2O + 2Na2SO4 + 2H2O

4. Que elementos se pueden encontrar en el análisis de los siguientes productos?

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