Practica 1 preparacion de solcuiones
Enviado por gabogabito • 17 de Febrero de 2016 • Prácticas o problemas • 395 Palabras (2 Páginas) • 181 Visitas
INTRODUCCIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea en donde una sustancia llamada soluto está disperso uniformemente en otra que se conoce como disolvente. El soluto está compuesto por partículas del tamaño de los átomos o las moléculas.
En las disoluciones el soluto es aquella que se encuentra en menor cantidad mientras que el solvente en mayor cantidad. La cantidad de estos componentes ya sea soluto o solvente se pueden determinar a través de la concentración de la disolución, esta se define como la relación de la cantidad de soluto entre la cantidad de solución. esta puede ser expresada cualitativamente o cuantitativamente. Se utilizan varias expresiones cuantitativas de concentración en química, una de las más simples es el %m/m (masa soluto/masa de la disolución x100)
1“Varias expresiones de concentración se basan en el número de moles de uno o más componentes de la disolución. Tres son los que se utilizan más comúnmente en química : la fracción molar, la molaridad y la molalidad”.
Uno de los procedimientos para determinar la concentración de una disolución es la titulación, esta se lleva a cabo cuando a la solución que se estudia se le agrega poco a poco una cantidad conocida de un reactivo , y la reacción se efectúa hasta que se observe algo que indica que hay cantidades exactamente equivalentes de moles de reactivo. De esta manera, las titulaciones dependen de que haya una clase de compuestos llamados indicadores. Una clase común de titulación es la de titulación acido-base llamadas acidimetría, en las que se titula un ácido de concentración desconocida con una base cuya concentración se conoce con exactitud.
2”como ejemplo de indicador en las reacción acido-base, tenemos la fenolftaleína cuando se agrega a soluciones que contienen un ácido, es incoloro. En presencia de una base, su color es rosa pálido. En consecuencia, puede indicar cuando se ha agregado suficiente base como para consumir el ácido que estaba presente en la solución…”
1” Spencer, bodner, Rickard. Química: estrutura y dinámica .pp 50”
2”ibídem pp. 48
RESULTADOS Y ANALISIS
N° muestra | Masa de biftalato de potasio (g) | Cantidad de biftalato(HFt-) (mol) | Cantidad de NaOH que reacciono (mol) | Volumen de NaOH consumido (mL) | Concentración de NaOH (mol/L) |
1 | 0.148 | 0.00072 | 0.01 | 5.7 | 0.09 |
2 | 0.150 | 0.000735 | 0.01 | 6.1 | 0.095 |
Promedio= | 0.9 |
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