Practica 2

El grupo 13 de la tabla periódica está conformada por los elementos boro, aluminio, galio, indio y talio. Los elementos de este grupo (específicamente Al, Ga, In Tl) pueden formar complejos catiónicos (por ejemplo (Ga(H2O)6 3+ ) además de otros complejos moleculares.

Su configuración electrónica es ns2np1 siendo III el principal estado de oxidación para estos elementos. Sin embargo entre los metales pos transicionales más pesados, se observa que no presentan su estado de oxidación más alto, por lo que es posible observar compuestos de Tl+. La presencia de un estado de oxidación menor al de la valencia del grupo se denomina par inerte y se refiere a la resistencia de un par de electrones a perderse o a participar en la formación del enlace covalente.

La reactividad de los elementos más pesados del grupo 13 contrasta con la del primer miembro del grupo. El aluminio se oxida rápidamente al aire y se disuelve en ácidos minerales diluidos. La reacción del Al con halógenos a temperatura ambiente o con N2 al calentar dan los haluros o el nitruro de Al(III). El aluminio se utiliza a menudo para reducir óxidos metálicos. Galio, Indio y Talio se disuelven en la mayor parte de los ácidos para dar sales de Ga(III), In(III) o Tl(I). Los tres metales reaccionan con halógenos a 298K o por encima siendo los productos del tipo MX3.

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