Practica 2

Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.

Soluto: Sustancia que se encuentra disuelta en una determinada disolución. Sustancia que se presenta en menor cantidad en una disolución.

Disolvente: Es la sustancia que está en mayor cantidad en una disolución

Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. La disolución puede ser gaseosa (como el aire), solida (como aleación) o liquida (como agua de mar).

Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.

El soluto disuelto permanece en forma molecular sin carga, y no presenta tendencia a la disolución en iones con carga eléctrica. Las soluciones no electrolíticas nos determina el peso molécula de las sustancias disueltas.

Definir el término molalidad e indicar qué unidades tiene. Molalidad: Numero de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente.

molalidad=(Num.de moles de soluto)/kg=mol/g ó mol/kg

¿De qué factores dependen las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos?

Las propiedades coligativas de las soluciones de no electrolitos dependerán de:

El descenso de la presión de vapor del solvente: un soluto disuelto hace descender la presión de vapor del líquido solvente en que se encuentra.

Aumento del punto de ebullición de las soluciones: Las soluciones que contienen solutos no volátiles hierven a temperaturas mas elevadas que las del solvente puro. La diferencia entre los puntos de ebullición de la solución y del solvente para una presión constante establecida, se conoce como elevación del punto de ebullición, que depende de la naturaleza del solvente y la concentración del soluto, pero es indispensable, por lo menos den disoluciones diluidas, de la naturaleza del soluto en tanto este no se ionice.

Descenso del punto de congelación de las soluciones: Al enfriar una solución diluida, se alcanza una temperatura en la cual el solvente solido comienza separase. La temperatura n que comienza dicha separación se conoce como punto de congelación de la solución y se define como la temperatura a la cual una solución particular se halla en equilibrio con el solvente solido.

Osmosis y presión osmótica: cuando una solución de soluto se separa de una solvente puro mediante una membrana semipermeable (permite el paso de solvente peo no de soluto).

Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.

Cuando se elimina calor de una masa de agua pura una velocidad de enfriamiento constante, su temperatura desciende hasta alcanzar

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