Practica 4 Equilibrio

PRACTICA # 4

**PROPIEDADES COLIGATIVAS**

SOLUCIONES DE ELECTROLITOS FUERTES

Objetivo general:

Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

Objetivos particulares:

Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de cuervas de enfriamiento.

Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.

Problema:

Determinar la relación de temperatura de congelación de soluciones de no electrolito y de un electrolito fuerte, a la misma concentración.

A.5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.

1. Registrar los datos experimentales de temperatura y tiempo en las tablas 1 y 2.

Tabla 1. Tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de cloruro de sodio.

Temperatura (°C)

Sistema H2O NaCl/ H2O

Tiempo (min) 0.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 m

0.0 24.3 24.4 24.2 24.1 24.3

0.5 21.4 19.8 18.3 18.4 14.2

1.0 17.2 10.7 7.5 7.5 5.6

1.5 13.1 5.6 -0.7 1.7 0.2

2.0 10.1 1.2 -3.5 -1.6 -1.4

2.5 7.1 -3.6 -5.4 -3.2 -2.3

3.0 5.2 -1.4 -6.3 -4.2 -2.7

3.5 3.0 -1.2 -2.6 -4.8 -3.7

4.0 1.4 -1.4 -2.2 -5.2 -3.2

4.5 -0.1 -1.6 -2.4 -3.5 -3.4

5.0 -1.1 -1.4 -2.4 -3.1 -2.6

5.5 -2.0 -1.3 -2.6 -3.1 -3.3

6.0 -2.5 -1.3 -2.8 -3.3 -3.5

6.5 -3.0 -1.4 -3.1 -3.3 -3.5

7.0 -1.0 -1.4 -3.1 -3.3 -3.7

7.5 -0.3 -1.5 -3.1 -3.3 -3.9

8.0 -0.2 -1.6 -3.1 --4.3

8.5 -0.2 -1.6 -4.3

9.0 -0.2 -1.6 -4.3

Tabla 2. Tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de cloruro de calcio.

Temperatura (°C)

Sistema H2O CaCl2/ H2O

Tiempo (min) 0.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 m

0.0 24.3 24.4 24.7 24.5 24.7

0.5 21.4 17.3 19.4 19.2 16.9

1.0 17.2 9.6 14.2 9.3 9.1

1.5 13.1 3.4 10.6 4.7 4.2

2.0 10.1 -0.7 7.7 0.7 2.1

2.5 7.1 -1.1 5.7 -1.6 -0.5

3.0 5.2 -1.7 3.1 -1.7 -1.2

3.5 3.0 -2.9 1.0 -3.0 -2.8

4.0 1.4 -3.6 0.3 -3.6 -3.6

4.5 -0.1 -4.5 -1.7 -4.3 -4.3

5.0 -1.1 -4.8 -3.0 -5.3 -5.3

5.5 -2.0 -3.4 -3.0 -6.1 -6.3

6.0 -2.5 -3.0 -3.3 -6.7 -3.3

6.5 -3.0 -2.4 -3.6 -2.2 -3.5

7.0 -1.0 -1.2 -4.2 -2.4 -4.2

7.5 -0.3 -1.2 -4.2 -2.4 -4.5

8.0 -0.2 -0.9 -4.8 -2.4 -4.7

8.5 -0.2 -0.5 -2.3 -4.7

9.0 -0.2 -0.5 -1.3 -4.7

9.5 -0.5 -1.4

10.0 -1.4

10.5 -1.4

2. Algoritmo de cálculo.

a. Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones.

∆Te (K)= Tf0- T fm

Para NaCl/ H2O

∆T= Th20- T NaCl T H2O= -0.2 °C = 272.95K

T NaCl 0.25m= -1.6°C = 271.55K

T NaCl 0.50m= -3.1°C = 270.05K

T NaCl 0.75m = -3.3°C = 269.85K

T NaCl 1.0m = -4.3°C = 268.85K

∆T= 272.95K - 271.55K = 1.4K → NaCl 0.25m

∆T= 272.95K - 270.05K = 2.9K → NaCl 0.5m

∆T= 272.95K - 269.85K = 3.1K → NaCl 0.75m

∆T= 272.95K - 268.85K = 4.1K → NaCl 1.0m

Para CaCl2 / H2O

T CaCl2 0.25m = -0.5°C = 272.65K

T CaCl2 0.5m = -1.4°C = 271.75K

T CaCl2 0.75m = -2.4°C = 270.75K

T CaCl2 1.0m = -4.7°C = 268.45K

∆T= 272.95K - 272.65K = 0.3K → CaCl2 0.25m

∆T= 272.95K - 271.75K= 1.2K → CaCl2 0.5m

∆T= 272.95K - 270.75K= 2.2K → CaCl2 0.75m

∆T= 272.95K - 268.45K= 4.5K → CaCl2 1m

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