PRÁCTICA 3 y 4: ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS CON BASE EN EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Y ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS CON BASE EN EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS

Universidad Nacional Autónoma de México                                                               Facultad de Química

Profesores: Nora E. Rojas López y Juan Carlos Hernández Chacón

Alumna: González Luengas Montserrat                                      

PRÁCTICA 3 y 4: ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS CON BASE EN EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Y ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS CON BASE EN EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS.

Fecha de entrega: 19/10/18

Práctica 3: Esta se dividió en 3 secciones.

La primera sección consistió en la calibración del material volumétrico procedimiento que en general consistía en lavar el material con un jabón que no deje residuos, secarlo, pesarlo y después transferir alícuotas de agua para después registrar de nuevo su masa, los resultados se basan principalmente en la diferencia entre el material lleno y el vacío y seco.

La segunda sección consistió en la normalización de de NaOH con biftalato de potasio e indicador fenolftaleína y la normalizacion de HCl con Borax e indicador rojo de metilo.

La tercera sección consistió en la normalización de HCl 0.1F con NH3 e indicador rojo de metilo y la normalizacion de NaOH 0.1F con Ácido acético glacial e indicador fenolftaleína.

Práctica 4: Esta se dividió en dos secciones.

La primera sección consistió en la normalizacion de EDTA con ZnO e indicador necro de eriocromo T (NET).

La segunda sección consistió en la normalización de CaCO3 con EDTA e indicador NET. Para determinar la concentración de CaCO3 en una muestra comercial.

Se obtuvieron los datos que se encuentran en el anexo.

Conclusión: Se reconoció la importancia de calibrar el material con el cual se trabaja, ya que presentará una incertidumbre que va a afectar nuestros resultados, en este caso las concentraciones de las disoluciones patrón que queríamos obtener; también se aprendió la importancia de elegir el indicador adecuado y aunque se acerque al punto de equivalencia no siempre será exacto para ello se efectúa el error del indicador.

Un indicador es un ácido o una base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética se modifique y con ello el color.

Ácido: equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

Básico: equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Todas estas consideraciones se hacen con la intención de presentar un resultado más exacto.

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González Luengas Montserrat

Anexo: Resultados y cálculos.

• Práctica 3: Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios ácido-base.

Primera sección:

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Segunda sección:

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Tercera sección:

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• Práctica 4: análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios de formación de complejos.

Primera sección:

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Segunda sección:

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Para todas las incertidumbres se aplica:

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